K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应： 3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As+3M+6H2O 关于该反应的说法中正确的组合是 ① 氧化剂是H3AsO3 ；② 还原性：Cl-＞As；③ 每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为2 mol；④ M为SnCl62-；⑤ M是氧化产物。

  A.①④⑤

  B.①②⑤

  C.①③④

  D.①③⑤

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• 2研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O==7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 下列说法正确的是

  A.FeS2中的硫元素全部被氧化

  B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

  C.产物中SO42-有一部分是氧化产物

  D.FeS2只用作还原剂

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• 3已知NH4CuSO3与足量2 mol/L的硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成，②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

  A.反应中硫酸体现氧化性

  B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

  C.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

  D.刺激性气味的气体是氨气

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• 4Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是

  A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂

  B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

  C.Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

  D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移

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• 5黑火药的爆炸反应为：2KNO 3+S+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，其中被还原的元素是(  )

  A.N

  B.C

  C.N和S

  D.N和C

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• 6“爆竹声中一岁除”，制作爆竹的原料为黑火药，早 在一千多年前，我国劳动人民就发明了黑火药，并总 结出配制黑火药的方案：“一硫二硝三木炭”，点燃 黑火药发生的反应为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。 其还原产物是

  A.K2S

  B.CO2

  C.N2

  D.K2S和N2

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• 7工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3→N2＋H2O来消除污染。有关此反应，下列说法中错误的是

  A.N2既是氧化产物又是还原产物

  B.当x＝1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 mol

  C.当x＝2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol

  D.反应通式配平表示为：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O

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• 8ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是

  A.KClO3在反应中失去电子

  B.ClO2是氧化产物

  C.H2C2O4在反应中被氧化

  D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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• 9铅的冶炼过程大致如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO↑、PbO+COPb +CO2。下列说法正确的是

  A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

  B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还源产物只有PbO

  C.整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

  D.将1 mol PbS冶炼成Pb，理论上至少需要消耗6g碳

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• 10某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是

  A.NO2

  B.NO

  C.N2O

  D.N2

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