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亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是 

发布时间:2021-09-07

A.氧化性、还原性  

B.还原性、氧化性

C.氧化性、酸性 

D.还原性、碱性

试卷相关题目

  • 1下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是  

    A.N2O+4H2==2NH3+H2O

    B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

    C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

    D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

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  • 2某化学兴趣小组做了一个如下图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液显红色,判断下列说法中正确的是 [     ]

    A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

    B.该条件下H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性

    C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质

    D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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  • 3对4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl,下列说法错误的是  [     ]

    A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物

    B.氧气是氧化产物

    C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1

    D.过氧化钠只做氧化剂

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  • 4PbO2微热时会分解成PbO和O2,PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色PbO2粉末投入热水中,一边搅拌,一边通入SO2气体,结果得到白色不溶物。下列判断错误的是

    A.PbO2具有氧化性

    B.白色不溶物为PbSO3

    C.白色不溶物为PbSO4

    D.白色不溶物既是氧化产物,又是还原产物

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  • 5氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

    A.AlN中氮元素的化合价为+3

    B.AlN的摩尔质量为41g

    C.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

    D.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子

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  • 6下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是

    A.Fe→FeCl2

    B.SO3→H2SO4

    C.CO2→CO

    D.KMnO4→MnCl2

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  • 7LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

    A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol

    B.1molLiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子

    C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2↑

    D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂

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  • 8下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是

    A.失去电子的反应是还原反应

    B.失去电子的物质是还原剂

    C.发生氧化反应的物质是氧化剂

    D.作氧化剂的物质不能是还原剂

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  • 9LiAlH4( )、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

    A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol

    B.1molLiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子

    C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2↑

    D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂

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  • 10已知:异氰酸(HCNO)结构式为H—N=C=O,其中氮元素为-3价.HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是

    A.在反应中,HCNO既被氧化又被还原

    B.在反应中,NO2是氧化剂,HCNO是还原剂

    C.在反应中,NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1

    D.每生成1molCO2有4mol电子转移

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