金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行： 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NH2是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

试卷相关题目

• 12003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解：2NH4ClO4＝N2↑+4H2O↑+Cl2+2O2↑；△H<0。下列有关叙述不正确的是

  A.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应

  B.上述反应瞬间能产生大量高温气体推动飞船飞行　

  C.从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

  D.在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用

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• 2在含有n mol FeI 2的溶液中通入Cl 2，有x mol Cl 2发生反应。下列说法正确的是

  A.当x ≤时，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-

  B.当x ≥ n时，反应的离子方程式为：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl-

  C.当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为x＞n

  D.当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol

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• 3在实验室中常以草酸钠（Na 2C 2O 4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C 2O 4 2—+MnO 4 —+H +—→Mn 2++CO 2↑+H 2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （   ）

  A.滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

  B.用酸式滴定管量取草酸钠溶液

  C.该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2

  D.为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

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• 4下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是

  A.CaO → Ca(OH)2

  B.Cu2+→Cu

  C.Fe2+→Fe3+

  D.CO2→CO

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• 5在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 

  A.Cu2+

  B.Fe3+

  C.Fe2+

  D.H+

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• 6人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，这说明亚硝酸盐具有

  A.酸性

  B.碱性

  C.氧化性

  D.还原性

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• 7将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C

  A.有较强氧化性

  B.有较强还原性

  C.既有氧化性，又有还原性

  D.遇热易分解

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• 8氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 下列叙述正确的是

  A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

  B.上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子

  C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

  D.氮化铝晶体属于分子晶体

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• 9Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，在反应中水

  A.是氧化剂

  B.是还原剂

  C.既是氧化剂又是还原剂

  D.既不是氧化剂又不是还原剂

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• 10根据下表信息，下列叙述中正确的是(　　) 

  A.表中①组反应的氧化产物只能是FeCl 3

  B.氧化性强弱比较：KMnO 4＞Fe 3＋＞Cl 2＞Fe 2＋

  C.④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数为16

  D.表中③还原产物是KCl

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