根据下列事实:①A+B 2+=A 2++B;②D+2H 2O=D(OH) 2+H 2↑;③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E 2++2e -=E,B-2e -=B 2+。由此可知A 2+、B 2+、D 2+、E 2+的氧化性强弱关系是(　　)。

试卷相关题目

• 1向CuSO 4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是(　　)

  A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

  B.滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀

  C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

  D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2＋>SO2

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• 2以下有关实验原理及结论正确的是(　　)

  A.XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

  B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱

  C.非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

  D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O

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• 3向仅含Fe 2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是

  A.线段III代表Fe2+的变化情况

  B.线段I代表Br-的变化情况

  C.a值等于6

  D.原混合溶液中

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• 4已知Iˉ、Fe 2+、SO 2、Clˉ、H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe 2+< H 2O 2< Iˉ< SO 2。则下列反应不能发生的是

  A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+

  B.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

  C.H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O

  D.2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ

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• 5Cl 2、Br 2、I 2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（  ）

  A.NaCl

  B.NaCl、NaBr

  C.NaCl、NaBr、NaI

  D.NaCl、NaI

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• 6化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl； 2Co(OH) 3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑ + 6H 2O 2Fe(OH) 2 + I 2 + 2KOH = 2Fe(OH) 3 + 2KI； 3I 2 + 6KOH =" 5KI" + KIO 3 + 3H 2O 复分解反应： 2HSCN + K 2CO 3 =" 2KSCN" + CO 2 ↑ + H 2O； KCN + CO 2 + H 2O =" HCN" + KHCO 3 热分解反应： 4NaClO  3NaCl + NaClO 4；NaClO 4  NaCl + 2O 2↑ 下列说法不正确是：

  A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2

  B.还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3

  C.热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO

  D.酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

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• 7下列类推正确的是 (　　)。

  A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

  B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

  C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

  D.钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

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