向CuSO 4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO 2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是

试卷相关题目

• 1已知某反应中反应物与生成物有：KIO 3、Na 2SO 3、H 2SO 4、I 2、K 2SO 4、H 2O 和未知物X。下列说法中不正确的是

  A.该未知物X为Na2SO4

  B.该反应的氧化剂是KIO3

  C.该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2

  D.由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2

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• 2某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是

  A.E处棉花球变成黄色，说明的氧化性比强

  B.F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强

  C.E处发生反应的离子方程式为：

  D.G装置中溶液与反应的离子方程式为：

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• 3SO 2通入足量的Fe(NO 3) 3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（  ）

  A.上述过程中，最终被还原的是NO3-

  B.从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸

  C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

  D.假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1

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• 4某离子反应涉及H 2O、ClO -、NH 4 +、H +、N 2、Cl -六种微粒。其中c(NH 4 +)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

  A.反应的氧化剂是ClO-

  B.消耗l mol还原剂，转移电子3 mol

  C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

  D.反应后溶液的酸性明显增强

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• 5已知某溶液中Cl －、Br －、I －的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl －、Br －、I －的物质的量之比改变成4∶3∶2，那么要通入Cl 2的物质的量是原溶液中I －的物质的量的   (　　)。

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6向含有Fe 2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是（  ）

  A.还原性I->Fe2->Br-

  B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L

  C.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++ 2I- + 2Cl2→ 2Fe3++ I2+ 4 Cl-

  D.原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) =" 2" ：1 ：3

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• 7根据以下几个反应：①Cl 2+2KI 2KCl+I 2  ②2FeCl 2+Cl 2 2FeCl 3 ③2FeCl 3+2KI 2KCl+I 2 +2FeCl 2  ④I 2+SO 2+2H 2O 2H 2SO 4+2HI 判断氧化性由强到弱的顺序是(    )

  A.Cl2>I2>Fe3+>SO2

  B.Cl2>Fe3+>I2>SO2

  C.Cl2>Fe3+>SO2>I2

  D.Fe3+>I2>Cl2>SO2

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• 8X、Z、Y、W 均为四种金属， 根据下列事实：①X+Y 2+=X 2++Y;②Z+2H 2O(冷水)=Z(OH) 2+H 2↑;③Z 2+的氧化性比X 2+弱；④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W 2++2e －=W、Y－2e －=Y 2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为              (   )

  A.X﹥Z﹥Y﹥W

  B.Z﹥W﹥X﹥Y

  C.Z﹥Y﹥X﹥W

  D.Z﹥X﹥Y﹥W

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• 9有下列三个反应: ①Cl 2+FeI 2 FeCl 2+I 2　 ②2Fe 2++Br 2 2Fe 3++2Br - ③Co 2O 3+6HCl 2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O, 下列说法中正确的是(　　)

  A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2

  B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+

  C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化

  D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2

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• 10已知： ①向KMnO 4晶体中滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体； ②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断中正确的是(　　)

  A.①中产生气体的电子式是ClCl

  B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

  C.实验②中FeCl2被氧化

  D.实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应

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