已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H ++10Z －+2XO 4 －=2X 2++5Z 2+8H 2O；②2A 2++B 2=2A 3 ＋+2B －；③2B －+Z 2=B 2+2Z －由此推断下列说法错误的是(     )。

试卷相关题目

• 1下列判断正确的是(　　)

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.C.Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C.若 ，则氧化性：A 2> D 2D.CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，都不能和氧化钙反应

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• 2某反应的反应物与生成物有：K 2Cr 2O 7、KCl、CrCl 3、Cl 2、HCl、H 2O，已知氧化性：K 2Cr 2O 7>Cl 2，则下列说法不正确的是 (　　)

  A.Cl2是该反应的氧化产物

  B.氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14

  C.当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol

  D.由该反应可知还原性：HCl>CrCl3

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• 3铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl 3 ＋＋2Ag=Tl ＋＋2Ag ＋，(2)Ag ＋＋Fe 2 ＋=Ag＋Fe 3 ＋，(3)Fe＋2Fe 3 ＋=3Fe 2 ＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是   (　　)。

  A.Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋

  B.Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋

  C.Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋

  D.Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋

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• 4碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)。

  A.用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝

  B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

  C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

  D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

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• 5在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 (    )

  A.Ag+

  B.Mg2+

  C.Fe2+

  D.Cu2+

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• 6已知反应式：①H 2S+I 2＝S↓+2H ++2I -   ②H 2SO 3+2H 2S＝3S↓+3H 2O ③2I -+Br 2＝I 2+2Br - ④H 2SO 3+I 2+H 2O＝SO 4 2-+2I -+4H +，下列各组中还原性由强到的是

  A.H2S、H2SO3、I-、Br-

  B.I-、Br-、H2SO3、H2S

  C.H2S、I-、Br-、H2SO3

  D.I-、Br-、H2S、H2SO3

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• 7在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，下列判断错误的是

  A.氧化性：ClO－＞SO42－＞I2

  B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

  C.ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应

  D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

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• 8根据反应：2H 2S＋O 2=2S↓＋2H 2O，Na 2S＋I 2=2NaI＋S↓，4NaI＋O 2＋2H 2SO 4=2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是(  )

  A.O2＞I2＞S

  B.H2S＞NaI＞H2O

  C.S＞I2＞O2

  D.H2O＞NaI＞H2S

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• 9有下列三个反应方程式：①Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2　②2Fe 2 ＋＋Br 2=2Fe 3 ＋＋2Br －  ③Co 2O 3＋6HCl=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O，下列说法正确的是   (　　)。

  A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2

  B.根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋

  C.在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化

  D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2

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• 10从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br 2 + SO 2 + 2H 2O =" 2HBr" + H 2SO 4，下列说法正确的是

  A.Br2在反应中被氧化

  B.SO2在反应中表现还原性

  C.H2SO4是还原产物

  D.1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子

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