根据以下实验事实,判断选项中四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是( ) (1)向FeCl 3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl 4振荡,CCl 4层呈紫红色; (2)向FeCl 2溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液呈红色; (3)向KMnO 4溶液中加入浓盐酸,振荡后紫色褪去。
A.I2>Cl2>Fe3+>MnO4-
B.MnO4->Cl2>Fe3+>I2
C.Cl2>I2>Fe3+,MnO4->Fe3+
D.Fe3+>MnO4->Cl2>I2
试卷相关题目
- 1已知:还原性HSO 3¯>I¯,氧化性IO 3¯> I 2。 实验Ⅰ:在一定量NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液; 实验Ⅱ:在一定量的KIO 3溶液中逐滴加NaHSO 3溶液。下列说法正确的是
A.两个实验中溶液的pH变化趋势相同
B.两实验中生成等量I2时,转移电子数的物质的量相同
C.在实验Ⅰ的过程中,若NaHSO3初始量为3mol,当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时,氧化产物为3.2mol
D.过程Ⅱ中,可以用淀粉作为滴定指示剂,判定第一阶段的反应终点
开始考试点击查看答案 - 2已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO 2 >I –>H 2O 2>Fe 2 +>Cl –,下列反应不可能发生的是:
A.H2O2+ H2SO4=SO2↑+ O2↑+2 H2O
B.2I–+2Fe3+=I2+2 Fe2+
C.2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++SO42– +4H+
D.SO2+2 H2O+ I2=H2SO4+2HI
开始考试点击查看答案 - 3根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序,正确的是 ①Cl 2+2KI=I 2+2KCl ②2FeCl 3+2HI=I 2+2FeCl 2+2HCl ③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 ④I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4
A.Cl2>I2>Fe3+>SO24-
B.Cl2>Fe3+>I2>SO24-
C.Fe3+>Cl2>I2>SO24-
D.Cl2>Fe3+>SO24->I2
开始考试点击查看答案 - 4常温下,下列三个反应都能进行:2NaW +X 2=2NaX +W 2,2NaY +W 2=2NaW +Y 2,2KX +Z 2=2KZ +X 2,由此得出正确的结论是
A.X-、Y-、Z-、W- 中Z- 的还原性最强
B.2Z-+Y2 = 2Y-+Z2能进行
C.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强
D.还原性X-﹥Y-
开始考试点击查看答案 - 5铋(Bi)最高化合价为+5价,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色.现取一定量的硫酸锰(MnSO 4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示: 则NaBiO 3、KMnO 4、I 2、H 2O 2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.NaBiO 3、KMnO 4、H 2O 2、I 2
B.KMnO 4、NaBiO 3、H 2O 2、I 2
C.I 2、H 2O 2、KMnO 4、NaBiO 3
D.KMnO 4、NaBiO 3、I 2、H 2O 2
开始考试点击查看答案 - 6已知:① 向KMnO 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝。下列判断正确的为
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
开始考试点击查看答案 - 7氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,该反应可表示为aHClO 3―→bO 2↑+cCl 2↑+dHClO 4+eH 2O,下列有关说法不正确的是( )
A.由反应可确定氧化性:HClO3>O2
B.由非金属性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4
C.若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g,则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O
D.若化学计量数a=8,b=3,则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子
开始考试点击查看答案 - 8根据表中信息,判断下列叙述中正确的是 ( )。
A.由表中①组的信息可知通入Cl 2的量不同,氧化产物可能不同
B.氧化性强弱的比较:KClO 3>Fe 3+>Cl 2>Br 2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e -
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO 4—+3H 2O 2+6H +=2Mn 2++4O 2↑+6H 2O
开始考试点击查看答案 - 9京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。已知:铈常见的化合价为+3和+4,且Ce 4 ++Fe 2 +=Ce 3 ++Fe 3 +。下列说法正确的是( )。
A.用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液,可在阴极获得铈
B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,其离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C.金属铈着火时,可用沙土盖灭
D.金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源
开始考试点击查看答案 - 10根据表中信息判断,下列选项不正确的是
A.第①组反应的其余产物为H 2O和 O 2
B.第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比小于或等于1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl 2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO 4-> Cl 2 > Fe 3+> Br 2
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