根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

试卷相关题目

• 1用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为绿色，用这一现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应方程式如下：2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4＝＝Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O。此反应中的氧化剂是

  A.H2SO4　　　　　　

  B.Cr2(SO4)3　　　　

  C.C2H5OH　　　　　　

  D.CrO3

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• 2在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是的说法正确的是 ①H2O2+H2S==2H2O+S↓ ②2H2O22H2O+O2↑ ③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑

  A.均起氧化剂作用

  B.均起还原剂作用

  C.均既是氧化剂又是还原剂

  D.三个反应中所起作用各有不同

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• 3Li2NH是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

  A.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

  B.Li2NH中N的化合价是－1

  C.Li+和H+的离子半径相等

  D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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• 4对于反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是

  A.S是氧化剂，KOH是还原剂

  B.还原剂与氧化剂的质量比是2：1

  C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2

  D.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子

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• 5已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce 4 ＋＋Fe 2 ＋=Fe 3 ＋＋Ce 3 ＋ Sn 2 ＋＋2Fe 3 ＋=2Fe 2 ＋＋Sn 4 ＋ 由此可以确定Fe 2 ＋、Ce 3 ＋、Sn 2 ＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

  A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

  B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

  C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

  D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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• 6从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素一定不能表现氧化性的是

  A.Na2S

  B.S

  C.SO2

  D.H2SO4

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• 7常温下，在溶液中可发生以下反应： ①16H + +10Z －+2XO 4 －=== 2X 2+ +5Z 2 +8H 2O， ②2M 2 ++R 2 ===2M 3 ++ 2R －， ③2 R －+Z 2 ===R 2 +2Z －，由此判断下列说法不正确的是（  ）

  A.常温下反应2M2++ Z2 ===2M3++ 2Z－可以自发进行

  B.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

  C.氧化性强弱顺序为： XO4－ ＜ Z2 ＜ R2 ＜ M3+

  D.还原性强弱顺序为： X2+ ＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+

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• 8某溶液中含有大量的Cl 一、Br 一、I 一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl 2，溶液中Cl -、Br 一、I 一的物质的量与通入Cl 2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl 一、Br 一、I 一的物质的量浓度之比为(    )

  A.5:15:4

  B.5:12:4

  C.15 : 30 : 8

  D.条件不足，无法计算

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• 9在相同条件下的三个反应:  2A - +B 2 =2B - +A 2; 2C - +A 2 =2A - +C 2; 2B - +D 2 =2D - +B 2,下列判断不正确的是(　 　)

  A.氧化性: B2> A2

  B.还原性: C-> D-

  C.2A-+D2 =2D-+ A2反应可以进行

  D.2C- +B2=2B-+ C2反应不能进行

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• 10已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

  A.Co2O3+ 6 HCl＝2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O

  B.Cl2+ FeI2= FeCl2+ I2

  C.3 Cl2+ 6 FeI2= 2FeCl3+ 4 FeI3

  D.2Fe3+ + 2I—= 2Fe2++ I2

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