位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原反应练习41

把SO 2通入Fe(NO 3) 3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl 2溶液,会产生白色沉淀。上述一系列过程中,最终被还原的是 

发布时间:2021-09-07

A.SO2

B.Cl-

C.Fe3+

D.NO

试卷相关题目

  • 1根据下列反应:(1)2Fe 3 ++2I -=2Fe 2 ++I 2(2)Br 2+2Fe 2 +=2Br -+2Fe 3 +判断离子的还原性由强到弱的顺序是(    )

    A.Br->Fe2+>I-

    B.I->Fe2+>Br--

    C.Br->I->Fe2+

    D.Fe2+>I->Br-

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  • 2交警测试司机是否酒后驾驶,30秒就能见分晓,酒精测试仪中用了CrO 3,反应后转化为Cr 2(SO 4) 3。则酒精在此过程中(    )

    A.发生了氧化反应

    B.发生了还原反应

    C.表现了氧化性

    D.被还原

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  • 3在反应中3S+6KOH =2K 2S+ K 2SO 3+3H 2O,氧化剂与还原剂的质量之比是

    A.1∶2

    B.2∶1

    C.1∶1

    D.3∶2

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  • 4已知反应①2BrO 3 - + Cl 2 =Br 2 +2ClO 3 - ②5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3 +10HCl ③ClO 3 - +5Cl -+6H +=3Cl 2 +3H 2O, 下列有关氧化(还原)能力强弱顺序正确的是  (   )

    A.还原性:Cl->I2>Br2>Cl2

    B.还原性:Cl->I2>Cl2>Br2

    C.氧化性:BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

    D.氧化性:Cl2>BrO3->C1O3->IO3-

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  • 5已知:(1)H 2S+I 2=2H ++2I —+S¯;(2)H 2SO 3+2H 2S=3S¯+3H 2O;(3)2I —+Br 2=2Br —+I 2;(4)H 2SO 3+I 2+H 2O=H 2SO 4+2HI 。则Br —、I —、H 2S和H 2SO 3还原性由强到弱的顺序是

    A.H2S>H2SO3>I—>Br—

    B.Br—>I—>H2SO3>H2S

    C.H2SO3>H2S>Br—>I—

    D.I—>Br—>H2S>H2SO3

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  • 6根据以下四个反应: (1)H 2S+I 2=2H ++2I -+S¯     (2)H 2SO 3+2H 2S=3S¯+3H 2O (3)2I -+Br 2=2Br -+I 2         (4)H 2SO 3+I 2+H 2O=H 2SO 4+2HI 确定Br -、I -、H 2S和H 2SO 3还原性由强到弱的顺序是

    A.H 2S>H 2SO 3>I ->Br -

    B.Br ->I ->H 2SO 3>H 2S

    C.H 2SO 3>H 2S>Br ->I -

    D.I ->Br ->H 2S>H 2SO 3

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  • 7有三个氧化还原反应:①2FeCl 3+2KI 2FeCl 2+2KCl+I 2; ②2FeCl 2+Cl 2 2FeCl 3;③2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O。 若某溶液中有 Fe 2+和I -共存,要除去I -而不影响Fe 2+,可以加入的试剂是(  )

    A.Cl2

    B.FeCl3

    C.HCl

    D.KMnO4

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  • 8已知:2BrO 3 - +Cl2="Br2" +2ClO3-;5Cl2 +I2 +6H2O ="2HIO3" +10HCl;ClO3- +5Cl- +6H+ =3Cl2+3H2O   下列物质氧化能力强弱顺序为

    A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2

    B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-

    C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

    D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-

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  • 9在KMnO 4+HCl(浓)→KCl+MnCl 2+Cl 2↑+H 2O(未配平)中,下列说法错误的是

    A.HCl体现酸性和还原性

    B.生成1mol Cl2时,转移10mol电子

    C.HCl部分被氧化,被氧化HCl占参加反应HCl的5/8

    D.上述方程式说明还原性:KMnO4>Cl2

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  • 10下列微粒在氧化还原反应中只能体现还原性的是

    A.Na

    B.NO2

    C.Fe2+

    D.H2SO4

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