下列物质性质的比较，正确的是 

试卷相关题目

• 1氢硫酸在空气中有如此反应：2H 2S＋O 2==2S↓＋2 H 2O，下列不正确的是（   ）

  A.属于置换反应

  B.还原性：H2O> H2S

  C.氧化性：O2> S

  D.酸性：H2S> H2O

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• 2有如下变化：A A n －　ΔH 1<0，B B n －　ΔH 2<0，且ΔH 1<ΔH 2。下列说法中正确的是(　　)。

  A.氧化性：A＜B

  B.还原性：An－＜Bn－

  C.稳定性：B＜A

  D.稳定性：An－＜Bn－

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• 3下列说法正确的是  （　　）。

  A.根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

  B.在反应CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化剂

  C.反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

  D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能发生

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• 4下列哪种试剂加入到含有Br -的溶液中,可以将Br -氧化为Br 2(　　)。

  A.I2

  B.I-

  C.Cl2

  D.Cl-

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• 5向含有Fe 2 ＋、I －、Br －的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（  ）

  A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

  B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L

  C.当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－

  D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

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• 6稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。 已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce 4 ＋＞Fe 3 ＋。下列说法正确的是(　　)

  A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体

  B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

  C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑

  D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中

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• 7已知：2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3，Fe 2+的还原性大于Br －。现有16.8 g铁和0.3 mol Br 2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl 2。下列叙述不正确的是

  A.当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

  B.当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

  C.若溶液中Br－有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

  D.当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

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• 8在常温下，发生下列几种反应： ①16H ++10Z -+2XO 4 -=2X 2++5Z 2+8H 2O ②2A 2++B 2=2A 3++2B -       ③2B -+Z 2=B 2+2Z - 根据上述反应，判断下列结论中错误的是

  A.溶液中可发生：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z-

  B.Z2在①、③反应中为还原剂

  C.氧化性强弱的顺序为：XO4 - > Z2 > B2 > A3+

  D.X2十是XO4-的还原产物[

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• 9常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H + + 10Z - + 2XO 4 - ="=" 2X 2+ + 5Z 2↑+ 8H 2O, （2）2A 2+  + B 2 == 2A 3+ + 2B -,（3）2B - + Z 2 == B 2 + 2Z -。由此判断下列说法错误的是(    )

  A.反应Z2+2A 2+="=" 2A3++2Z-能发生

  B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

  C.还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+

  D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

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• 10常温下，在溶液中发生如下反应：①16H ++10Z -+2XO 4 -====2X 2++5Z 2＋8H 2O； ②2A 2++B 2====2A 3++2B -；③2B -+Z 2====B 2+2Z -。由此判断下列说法错误的是

  A.反应Z2+2A2+====2A3++2Z-可以进行

  B.Z元素在①③反应中均被还原

  C.氧化性强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+

  D.还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+

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