下列五个反应中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为（ ） ①2Fe+3Cl 2FeCl ②Fe+2HCl FeCl +H ↑ ③2KMnO +16HCl（浓） 2KCl+2MnCl +5Cl ↑+8H O ④MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl ↑+2H O ⑤O +4HCl（浓） 2Cl ↑+2H O

试卷相关题目

• 1已知:①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 （    ）

  A.Fe3+>Cl2>I2

  B.Cl2>Fe3+>I2

  C.I2>Cl2>Fe3+

  D.Cl2>I2>Fe3+

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• 2有

  B.C.D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A 2＋＋B===B 2＋＋A.②A 2＋＋C===C 2＋＋A.③B 2＋＋C===C 2＋＋B.④C 2＋＋D===D 2＋＋C。由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 A.氧化性：A 2＋＞B 2＋＞C 2＋＞D 2＋B.氧化性：D 2＋＞B 2＋＞C 2＋＞A 2＋C.还原性：A＞C＞B＞D D.还原性：A＞B＞C＞D

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• 3下列微粒只具有氧化性的是

  A.Cu

  B.Cu2+

  C.Cl-

  D.Cl2

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• 4根据反应（1）Br 2 +2Fe 2+=2Br －+2Fe 3+ ; (2)2Fe 3+ + 2I －= 2Fe 2+ + 2I 2 ，可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是     （    ）

  A.Br－＞ Fe2+ ＞I－

  B.Fe2+＞I－＞ Br－_

  C.Br－＞I－＞ Fe2+

  D.I－＞ Fe2+ ＞ Br－

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• 5在一种酸性溶液中存在NO 3 -、I -、CI -、Fe 3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（   ） ①一定含有I -，不能确定是否有CI -      ②一定含有NO 3 - ③不含有Fe 3+                                  ④ 一定含有I -、NO 3 -和CI - 

  A.①

  B.②③

  C.④

  D.①③

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• 6在稀硫酸酸化的H 2O 2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K 2Cr 2O 7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO 5溶于乙醚所致。CrO 5的结构如右 ，上述反应的离子方程式为：Cr 2O 7 2- + 4H 2O 2 + 2H + ="=" 2CrO 5 + 5H 2O 。对以上实验事实分析中正确的是（  ）

  A.Cr2O72-被氧化为CrO5

  B.化合物CrO5中Cr为+10价

  C.该反应不属于氧化还原反应

  D.该反应中转移电子数为8e-

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• 7近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑其中水的作用是（   ）

  A.氧化剂

  B.还原剂

  C.既不是还原剂也不是氧化剂

  D.溶剂

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• 8已知

  B.C.D的原子序数都不超过18，它们的离子 aA (n＋1)＋、 bB n＋、 cC (n＋1)－、 dD n－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） A.原子序数： a＞ b＞ c＞ dB.离子半径：A (n＋1)＋＞B n＋＞C (n＋1)－＞D n－C.离子还原性：A (n＋1)＋＞B n＋，离子氧化性：C (n＋1)－＞D n－D.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

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• 9下列物质中既有氧化性又有还原性的是

  A.HClO

  B.Al2O3

  C.N203

  D.SiO2

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• 10根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是（　　）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．

  A.Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

  B.Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

  C.Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

  D.Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

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