往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色．则下列分析推理中错误的是（　　）

试卷相关题目

• 1已知还原性：A-＜B-＜C-，则下列反应能够进行的是（　　）

  A.A2+2B-═B2+2A-

  B.B2+2A-═A2+2B-

  C.C2+2B-═B2+2C-

  D.C2+2A-═A2+2C-

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• 2Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）

  A.NaCl

  B.NaCl、NaBr

  C.NaCl、NaBr、NaI

  D.NaCl、NaI

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• 3常温下，在溶液中可发生以下反应： ① === ， ② === ，③ === ， 由此判断下列说法错误的是（  ）

  A.还原性强弱顺序为：

  B.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

  C.常温下可发生反应 ===

  D.氧化性强弱顺序为：

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• 4赤铜矿的成分是Cu 2O，辉铜矿的成分是Cu 2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu 2S + 2Cu 2O  6Cu + SO 2↑。对于该反应的下列说法正确的是

  A.该反应中的氧化剂只有Cu2O

  B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂

  C.Cu既是氧化产物又是还原产物

  D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6

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• 5常温下，H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O，下列说法正确的是（       ）

  A.Fe2+得电子

  B.H2O2被氧化

  C.H2O2的氧化性比Fe3+强

  D.H2O既不是氧化产物也不是还原产物

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• 6已知IO3-在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某具有还原性的物质时，+5价的碘可被还原为零价的碘．下列离子在酸性条件下可被其氧化的是（　　）

  A.Fe3+

  B.F-

  C.NO3-

  D.I-

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• 7向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（　　）

  A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

  B.滴加KI溶液时，转移1mole-时生成1mol白色沉淀

  C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

  D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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• 8根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是（　　）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2   ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

  A.氧化性：Fe3+＞Cl2＞H2SO4＞I2

  B.还原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

  C.Fe与I2化合：2Fe+3I2=2FeI3

  D.FeI2溶液中通入一定量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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• 9已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3．由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（　　）

  A.浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞Cu2+

  B.浓H2SO4＞Cu2+＞Fe3+＞Br2

  C.Br2＞浓H2SO4＞Fe3+＞Cu2+

  D.Fe3+＞Cu2+＞Br2＞浓H2SO4

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• 10常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2═2A3++2B-；③2B-+Z2═B2+2Z-．由此判断下列说法错误的是（　　）

  A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行

  B.Z元素在①③反应中均被还原

  C.氧化性强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+

  D.还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＜Z-＞X2+

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