根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序 (1)Cl 2+2KI===2KCl+I 2                           (2)2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 (3)2FeCl 3+2HI===2FeCl 2+2HCl+I 2                 (4)H 2S+I 2＝2HI+S

试卷相关题目

• 1已知常温下,在溶液中可发生如下反应:             Ce 4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce 3+，   Sn 2+ + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + Sn 4+ 由此推断Fe 2+ 、Ce 3+、 Sn 2+的还原性由强到弱的顺序是（   ）

  A.Sn2+、Fe2+ 、Ce3+

  B.Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+

  C.Fe2+ 、Sn2+、Ce3+　

  D.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+

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• 2有相同条件下的三个反应：①2A-+B2=2B-+A2②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2由此得出，下列判断不正确的是（　　）

  A.氧化性：D2＞B2＞A2＞C2

  B.2A-+D2═2D-+A2该反应能进行

  C.还原性：C-＞A-＞B-＞D-

  D.2B-+C2═2C-+B2该反应能进行

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• 3已知反应：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）

  A.上述三个反应都是置换反应

  B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

  C.反应②中若得到6.72LCl2（STP），则电子转移个数为3.01×1023

  D.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

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• 4CaH 2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH 2+2H 2O=Ca(OH) 2+2H 2↑，其中水是(   )

  A.还原剂

  B.氧化剂

  C.既是还原剂又是氧化剂

  D.既不是氧化剂又不是还原剂

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• 5已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是（　　）

  A.Fe2+＞Cl-＞I-

  B.I-＞Fe2+＞Cl-

  C.I-＞Cl-＞Fe2+

  D.Cl-＞I-＞Fe2+

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• 6下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

  A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

  B.2Cu+O2=2CuO

  C.CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2

  D.2H2+O2=2H2O

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• 7常温下，H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O，下列说法正确的是（       ）

  A.Fe2+得电子

  B.H2O2被氧化

  C.H2O2的氧化性比Fe3+强

  D.H2O既不是氧化产物也不是还原产物

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• 8赤铜矿的成分是Cu 2O，辉铜矿的成分是Cu 2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu 2S + 2Cu 2O  6Cu + SO 2↑。对于该反应的下列说法正确的是

  A.该反应中的氧化剂只有Cu2O

  B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂

  C.Cu既是氧化产物又是还原产物

  D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6

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• 9常温下，在溶液中可发生以下反应： ① === ， ② === ，③ === ， 由此判断下列说法错误的是（  ）

  A.还原性强弱顺序为：

  B.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

  C.常温下可发生反应 ===

  D.氧化性强弱顺序为：

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• 10Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）

  A.NaCl

  B.NaCl、NaBr

  C.NaCl、NaBr、NaI

  D.NaCl、NaI

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