常温下，在溶液中可发生以下反应：   ①2Fe 2++ Br 2＝ 2Fe 3+ + 2Br －， ②2Br －+ Cl 2＝Br 2 + 2Cl －，  ③2Fe 3+ + 2I －= 2Fe 2++ I 2；由此判断下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为： aHClO 3 = bO 2↑+ cCl 2↑+ d HClO 4 + eH 2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是   

  A.物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性

  B.若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20 NA

  C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4Cl2+ I2+ 6H2O = 12H++8Cl－+2IO3－

  D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的

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• 2根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是（　　）

  A.SO2＞Cl2＞Br2＞S

  B.Cl2＞Br2＞S＞SO2

  C.Br2＞Cl2＞S＞SO2

  D.Cl2＞Br2＞SO2＞S

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• 3下列各项说法或比较中正确的是（　　）

  A.氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+

  B.热稳定性：HF＞H2Se＞H2O

  C.酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3

  D.离子半径：Cl-＞S2-＞Mg

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• 4下列有关描述中不正确的是（　　）

  A.在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性

  B.反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变

  C.在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下KSP（AgI）＜KSP（AgCl）

  D.常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S＞0

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• 5下列离子中最易给出电子的是

  A.Cl－

  B.Cu2＋

  C.Fe2＋

  D.F－

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• 6已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反应或叙述不正确的是（　　）

  A.Br2+2HI=I2+2HBr

  B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

  D.少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I-

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• 7①A+B 2 ＋ =A 2 ＋＋B ， ②D +2H 2O=D(OH) 2 + H 2↑，③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2 ＋+2e －="E" ，B—2e －=B 2 ＋ 

  A.E 2＋>B 2＋>A 2＋>D 2＋

  B.D 2＋>E 2＋>A 2＋>B 2＋

  C.D 2＋>B 2＋>A 2＋>E 2＋

  D.A 2＋>B 2＋>D 2＋>E 2＋

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• 8下列反应中，水作还原剂的是

  A.Cl2 + H2O =" HCl" + HClO

  B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  C.4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

  D.2F2 + 2H2O ="4HF" + O2

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• 9已知还原性Cl －＜Fe 2+＜H 2O 2＜I －＜SO 2，判断下列反应不能发生的是(        )

  A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+

  B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

  C.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O

  D.2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

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• 10化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（提示：FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+）．下列图象描述正确的是（　　）

  A.图①表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

  B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

  C.图③表示在1L1mol?L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-的量的变化

  D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系

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