根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O  ②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可判断SO2、Cl2、Br2、S 的氧化性强弱的顺序是（　　）

试卷相关题目

• 1下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）

  A.制取少量蒸馏水

  B.用铜和浓硝酸制取少量NO2

  C.比较MnO2、Cl2、I2的氧化性

  D.探究NaHCO3的热稳定性

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• 2已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

  A.Sn2+、Fe2+、Ce3+

  B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

  C.Ce3+、Fe2+、Sn2+

  D.Fe3+、Sn2+、Ce3+

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• 3根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）①Cl2+2KI══I2+2KCl         ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3        ④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4．

  A.Cl2＞I2＞Fe3+＞H2SO4

  B.Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4

  C.Fe3+＞Cl2＞I2＞H2SO4

  D.Cl2＞Fe3+＞H2SO4＞I2

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• 4关于下列图示的说法中正确的是（　　）

  A.图①表示CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放热反应

  B.图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

  C.图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验

  D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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• 5已知下列两个反应：①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+2KClO3=Cl2+2KIO3．下列说法中不正确的是（　　）

  A.①②均属于置换反应

  B.①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物

  C.反应①说明KI的氧化性比KCl强

  D.反应②说明I2的还原性比Cl2强

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• 6已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（　　）

  A.烧杯中有铜无铁

  B.烧杯中有铁无铜

  C.烧杯中铁、铜都有

  D.烧杯中铁、铜都无

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• 7常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是（　　）

  A.X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强

  B.2Z-+Y2=2Y-+Z2能进行

  C.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强

  D.还原性X-＞Y-

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• 8根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（　　）

  A.I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4

  B.KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2

  C.Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4

  D.FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2

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• 9已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（　　）

  A.①②③均是氧化还原反应

  B.氧化性由弱到强为I2＜Fe2（SO4）3＜K2Cr2O7

  C.反应②中还原产物是Cr2（SO4）3，氧化产物是Fe2（SO4）3

  D.还原性由强到弱为HI＜FeSO4＜Cr2（SO4）3

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• 10已知：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）2I-+Br2=2Br-+I2；（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（　　）

  A.H2S＞H2SO3＞I-＞Br-

  B.Br-＞I-＞H2SO3＞H2S

  C.H2SO3＞H2S＞Br-＞I-

  D.I-＞Br-＞H2S＞H2SO3

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