在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1根据你所学的知识，判断下列推断正确的是（　　）

  A.若X是金属晶体，Y是分子晶体，则熔点高低为：X＞Y

  B.若R2-与M2+的电子层结构相同，则原子序数大小为：R＞M

  C.若A2+2D-=2A-+D2，则还原性强弱为：A-＞D-

  D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度的盐溶液的碱性强弱为：NaA＜NaB

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• 2根据反应：2H2S+O2═2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2═2NaI+S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是（　　）

  A.O2＞I2＞S

  B.H2S＞NaI＞H2O

  C.S＞I2＞O2

  D.H2O＞NaI＞H2S

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• 3下列叙述正确的是（　　）

  A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

  B.得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

  C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

  D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

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• 4已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列对此反应的说法不正确的是（　　）

  A.氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1

  B.若在标准状况下产生11.2LCl2，转移电子的物质的量为1mol

  C.上述反应说明：I2的还原性强于Cl2

  D.上述反应属于置换反应

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• 5根据下列反应：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是（　　）

  A.SO2、I-、Fe2+、Cl-

  B.Cl-、Fe2+、SO2、I-

  C.Fe2+、I-、Cl-、SO2

  D.I-、Fe2+、Cl-、SO2

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• 6若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（　　）

  A.Cl2

  B.KMnO4

  C.FeCl3

  D.HCl

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• 7已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（　　）

  A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe2+＞I2

  B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

  C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

  D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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• 8今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3      ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-．可加入的试剂是（　　）

  A.Cl2

  B.KMnO4

  C.FeCl3

  D.HCl

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• 9有下列反应（其中

  B.C.D各代表一种元素）①2A-+B22B-+A2②2A-+C22C-+A2③2B-+C22C-+B2④2C-+D22D-+C2其中氧化性由强到弱的顺序为（　　）A.A2＞B2＞C2＞D2B.B2＞D2＞C2＞A2C.C2＞A2＞B2＞D2D.D2＞C2＞B2＞A2

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• 10根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（　　）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．

  A.I-、Fe2+、Cl-、SO2

  B.Cl-、Fe2+、SO2、I-

  C.Fe2+、I-、Cl-、SO2

  D.SO2、I-、Fe2+、Cl-

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