根据下列反应：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中，只除去I-，而Fe2+和Cl-不被氧化，则应向混合溶液中加入（　　）

试卷相关题目

• 1NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述正确的是（　　）

  A.反应中NO2-是氧化剂

  B.反应过程中溶液pH减小

  C.1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2

  D.该反应可说明氧化性NO3-＞MnO4-

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• 2已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O．下列离子氧化性正确的是（　　）

  A.ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

  B.IO3-＜ClO3-＜BrO3-＜Cl2

  C.IO3-＜BrO3-＜Cl2＜ClO3-

  D.BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

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• 3反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（　　）

  A.两个反应中均为硫元素被氧化

  B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

  C.氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2

  D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

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• 4分析如下残缺的反应：RO3-+__+6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（　　）

  A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

  B.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

  C.R的原子半径在同周期元素原子中最小

  D.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

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• 5已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2．向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（　　）

  A.Br-、I2

  B.Br2、Br-、I2

  C.Br2、I2、IO3-

  D.Br2、IO3-

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• 6已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2请判断I2、Br2、Cl2、Fe3+ 的氧化性由强到弱的顺序是（　　）

  A.I2＞Br2＞Cl2＞Fe3+

  B.Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+

  C.Fe3+＞I2＞Br2＞Cl2

  D.Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2

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• 7根据下列实验现象，所得结论不正确的是（　　） 

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8下列说法正确的是（　　）

  A.若发生A2+2D-=2A-+D2反应，则氧化性D2＞A2

  B.若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baX

  C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB

  D.若主族元素的简单离子R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M

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• 9已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）

  A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

  B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

  C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

  D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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• 10根据相关的化学原理，下列判断正确的是（　　）

  A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

  B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

  C.若A2+2D-═2A-+D2，则氧化性D2＞A2

  D.若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2-＞M+

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