下列排列顺序完全正确的组合是①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3④同温下，1L0.5mol-L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol-L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，则a＞b（　　）

试卷相关题目

• 1用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有关说法不正确的是（　　）

  A.Cu是还原剂

  B.Fe3+是氧化剂

  C.氧化性：Cu2+＞Fe3+

  D.该反应属于离子反应

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• 2锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe 高温 . Sb4O6+6FeS           ②Sb4O6+6C 高温 . 4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是（　　）

  A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

  B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

  C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

  D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

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• 3Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（　　）

  A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体

  B.硫不溶于水，而氯气能溶于水

  C.与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原成-1价

  D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态

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• 4根据反应X2+2HY=2HX+Y2，X2+2HZ=2HX+Z2，Z2+2HY=2HZ+Y2，下列叙述中错误的是（　　）

  A.物质氧化性：X2＞Z2＞Y2

  B.物质的还原性：HY＞HZ＞HX

  C.反应Y2+2HX=2HY+X2也能发生

  D.Z2可能有氧化性，也可能有还原性

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• 5下列有关元素及其化合物知识的说法正确的是（　　）

  A.除去铜粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

  B.浓硫酸与木炭反应可以证明浓硫酸既有强酸性又有强氧化性

  C.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，产生1molCl2

  D.氯能将溴化钠中的溴置换出来，说明氯的氧化性比溴强

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• 6常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（　　）

  A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

  B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

  C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

  D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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• 7已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2．向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（　　）

  A.Br-、I2

  B.Br2、Br-、I2

  C.Br2、I2、IO3-

  D.Br2、IO3-

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• 8分析如下残缺的反应：RO3-+__+6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（　　）

  A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

  B.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

  C.R的原子半径在同周期元素原子中最小

  D.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

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• 9反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（　　）

  A.两个反应中均为硫元素被氧化

  B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

  C.氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2

  D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

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• 10已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O．下列离子氧化性正确的是（　　）

  A.ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

  B.IO3-＜ClO3-＜BrO3-＜Cl2

  C.IO3-＜BrO3-＜Cl2＜ClO3-

  D.BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

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