已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．下列判断正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（　　）

  A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+

  B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+

  C.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+

  D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

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• 2下列装置或实验操作正确的是（　　）

  A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性

  B.②吸收氨气制氨水

  C.③探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

  D.④中和滴定实验

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• 3下列叙述正确的是（　　）

  A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

  B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

  C.某物质只含一种元素，该物质一定是单质

  D.碱性氧化物，一定是金属氧化物

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• 4根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（　　）①2H2S+O2=2S+2H2O     ②Na2S+I2=2NaI+S     ③4NaI+O2+2H2O=2NaOH+2I2．

  A.O2＞I2＞S

  B.O2＞S＞I2

  C.I2＞O2＞S

  D.S＞I2＞O2

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• 5在氧化还原反应中，氧化剂可能全部被还原，也可能部分被还原，下列反应中，①Cu+2H2SO4（浓）   △  . CuSO4+SO2↑+2H2O②C+4HNO3（浓）   △  . CO2↑+4NO2↑+2H2O③Fe+4HNO3（稀）   △  . Fe（NO3）3+NO↑+2H2O④4Zn+10HNO3（稀）   △  . 4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是（　　）

  A.②①③④

  B.②④①③

  C.④③①②

  D.③②①④

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• 6已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．则A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（　　）

  A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+

  B.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

  C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+

  D.A2+＞B2+＞D2+＞E2+

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• 715年前，清华才女朱令离奇铊中毒的事件曾引发一场多年难解的疑案．而在近日，广东东莞一名在电子企业打工的女工也意外出现铊中毒并被家属认为是“职业病”，因而再度引发各方关注．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：（1）Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，（2）Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，（3）Fe+2Fe3+═3Fe2+，下列离子氧化性的比较正确的是（　　）

  A.Tl3+＞Fe3+＞Ag+

  B.Fe3+＞Ag+＞Tl3+

  C.Ag+＞Fe2+＞Tl3+

  D.Tl3+＞Ag+＞Fe2+

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• 8现有M、N、P、E四种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M+N2+═M2++N，（2）P+2H2O（l）═P（OH）2+H2↑，（3）N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：N-2e-═N2+，2H++2e-═H2↑，判断元素的还原性由强到弱的顺序是（　　）

  A.M、N、P、E

  B.M、N、E.P

  C.P、M、N、E

  D.E.P、M、N

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• 9在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断正确的是（　　）

  A.氧化性：ClO-＞SO42-＞I2

  B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

  C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

  D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

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• 10将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（　　）

  A.离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2-

  B.离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2-

  C.元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2-

  D.离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-＜I-＜S2-

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