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已知下列三个反应:2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-,2Fe3++Cu == 2Fe2++Cu2+,Fe+Cu2+ == Fe2++Cu 试推断结论:具有还原性物质的还原性强弱:①Fe>Cu>Fe2+>Cl- ②Cl->Fe2+>Fe>Cu 具有氧化性物质的氧化性强弱:③Fe3+>Cl2>Fe2+>Cu2+ ④Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+其中结论正确的是

发布时间:2021-09-07

A.①③

B.②③

C.①④

D.②④

试卷相关题目

  • 1有一离子反应为aMnO4-+bI-+H+→Mn2++cI2+dIO3-+H2O;根据该离子方程式,下列说法不正确的是

    A.氧化性MnO4->IO3-

    B.若c=d=5,则该反应转移电子数为30e-

    C.I2和IO3-都是氧化产物

    D.a、b、c、d之间的关系是5a=2c+6d;b=2c+d

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  • 2向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是

    A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2

    B.滴加KI溶液时,转移1mol电子时生成1mol白色沉淀

    C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂

    D.上述实验条件下,物质的氧化性:I2>Cu2+>SO2

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  • 3据下列事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为(  )

    A.X>Z>Y>W

    B.Z>W>X>Y

    C.Z>Y>X>W

    D.Z>X>Y>W

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  • 4高倩同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是

    A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物

    B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C

    C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应

    D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

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  • 5化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质.已知:氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl; 2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应:2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O; KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应:4NaClO   △  .  3NaCl+NaClO4;NaClO4   △  . NaCl+2O2↑下列说法不正确是(  )

    A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2

    B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3

    C.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO

    D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN

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  • 6工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行,第一步:二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH +O22K2MnO4+2H2O;第二步:电解锰酸钾溶液:2K2MnO4+H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH下列说法叙述正确的是

    A.氧化性:KMnO4>K2MnO4>O2

    B.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成

    C.根据上述过程,每生成1mol KMnO4共转移6mol电子

    D.第二步电解时阴极周围pH减小

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  • 7根据以下几个反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②Br2+2KI=2KBr+I2 判断氧化性由强到弱的顺序是 [     ]

    A.I2>Br2>Cl2

    B.Cl2>Br2>I2

    C.Br2>I2>Cl2

    D.Cl2>I2>Br2

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  • 8下列实验能够达到实验目的是(  )

    A.分离沸点相差较大的互溶液体混合物

    B.除去CO气体中得CO2气体

    C.电解饱和食盐水制氯气和氢气

    D.比较KMnO4、Cl2和S氧化性

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  • 9根据所给的4个反应,判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是(  )(1)C12+2KI=2KCI+I2(2)2FeCl2+C12=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S↓+2HI.

    A.S>I2>Fe3+>Cl2

    B.C12>Fe3+>I2>S

    C.Fe3+>C12>S>I2

    D.C12>I2>Fe3+>S

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