某反应中有六种微粒：，已知氧化性。下列叙述不正确的是

试卷相关题目

• 1有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2 +2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

  A.Cl2

  B.KMnO4

  C.FeCl3

  D.HCl

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• 2向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是

  A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+

  B.Fe3+的氧化性大于Cu2+

  C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2

  D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

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• 3已知：①2BrO3-＋Cl2===Br2＋2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O===2HIO3＋10HCl； ③ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2↑＋3H2O。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是

  A.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-

  B.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

  C.ClO3->BrO3->IO3->Cl2

  D.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-

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• 4高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有关说法不正确的是

  A.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-

  B.高铁酸钾中铁显+6价

  C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2

  D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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• 5已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为： SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不可能发生的是 [     ]

  A.H2O2+H2SO4==SO2+O2+2H2O

  B.2 I-+2Fe3+==I2+2Fe2+

  C.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+

  D.SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

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• 6下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O22Cl2↑+2H2O(g) ③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是

  A.O2 MnO2 KMnO4

  B.KMnO4 MnO2 O2

  C.MnO2 KMnO4 O2

  D.O2 KMnO4 MnO2

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• 7已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒 子的还原能力由强到弱的顺序正确的是

  A.I->Fe2+>Cl->SO2

  B.Cl->Fe2+>SO2>I-

  C.Fe2+>I->Cl->SO2

  D.SO2>I->Fe2+>Cl-

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• 8下列有关元素及其化合物知识说法正确的是[     ]

  A.在常温下铜与浓硝酸反应，说明硝酸只有氧化性

  B.铵盐加热都能分解，但不一都能生成氨气

  C.工业上用反应Na + KCl = NaCl + K 制取金属钾，说明钠的还原性强于钾

  D.溴中溶有少量的碘，可以用酒精萃取的方法提纯

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• 9下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。 X＋YCl2==XCl2＋Y　 Cl2＋2XCl2==2XCl3　Y＋2XCl3==YCl2＋2XCl2　已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂

  A.XCl3　　　　　

  B.XCl2　　　　　

  C.Cl2　　　　　

  D.YCl2

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• 10根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验现象 结论

  A.左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞Cu

  B.左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2

  C.左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞S

  D.锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞Si

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