已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+＋Fe2+＝Fe3+＋Ce3+、Sn2+＋2Fe3+＝2Fe2+＋Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

试卷相关题目

• 1物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Fe与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是

  A.①③

  B.②④

  C.②③

  D.③④

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• 2已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；④ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+ 3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

  A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2

  B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-

  C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

  D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-

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• 3根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序 ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

  A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2

  B.Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

  C.Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

  D.SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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• 4根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

  A.Br-、Fe2+、I-

  B.I-、Fe2+、Br-

  C.Br-、I-、Fe2+

  D.Fe2+、I-、Br-

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• 5R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧性大小符合

  A.R2+>X2+>Z2+>Y2+

  B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

  C.Y2+>Z2+>R2+>X2+

  D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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• 6软锰矿的主要成分是MnO2，工业上生产纯净的MnO2和金属锌主要涉及下面两个反应： ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4 +2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列有关判断正确的是

  A.由反应①可知氧化性H2SO4>MnO2

  B.反应①和反应②是可逆反应

  C.①中析出16 gS时转移1 mol电子

  D.反应②中Mn2+在阴极放电

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• 7下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

  A.金属单质在反应中只作还原剂

  B.非金属单质在反应中只作氧化剂

  C.金属原子失电子越多其还原性越强

  D.Cu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的还原性强

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• 8已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是

  A.2NaW+Z2=2NaZ+W2

  B.2NaX+Z2=2NaZ+X2

  C.2NaY+W2=2NaW+Y2

  D.2NaW+X2=2NaX+W2

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• 9有下列三个反应：①C12+FeI2    FeC12+I2 ②2Fe2++Br2    2Fe3++2Br-③Co2O3+6HC1   2CoC12+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（　　）

  A.①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12

  B.根据以上方程式可以得到氧化性C12＞Co2O3＞Fe3+

  C.在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化

  D.根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2FeC12+Br2

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• 10将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 下列有关说法正确的是

  A.还原性Cr3＋>Fe2＋>SO2

  B.氧化性Cr2O72－>SO2>Fe3＋

  C.Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4

  D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

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