位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原反应练习37

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气 中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce 4+>Fe 3+,则下列说法中正确的是

发布时间:2021-09-07

A.铈的冶炼方法为:用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集;然后电解熔融的CeO2

B.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:CeO2+4HI=CeI4+2H2O

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

D.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同位素

试卷相关题目

  • 1根据下列事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

    A.X > Z > Y > W

    B.Z > W > X > Y

    C.Z > Y > X > W

    D.Z > X > Y > W

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  • 2已知:①X+Y2+ = X2++Y;②Z+2H2O(冷水)= Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱;④由Y、W和稀硫酸组成的原电池的电极反应式为:2H++2e- = H2↑,Y- 2e- =Y2+。由此可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是

    A.X>Z>Y>W

    B.Z>W>X>Y

    C.Z>X>Y>W

    D.Z>Y>X>W

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  • 3常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是

    A.H2O2的氧化氢比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱

    B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降

    C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变

    D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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  • 4根据下列反应: (1)2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2(2)2MnO4- + 16H+ +10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O (3)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,则应向混合溶液中加入

    A.KMnO4

    B.Cl2

    C.FeCl2

    D.FeCl3

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  • 5从海水中可以提取溴的主要反应为:2Br-+Cl2 = 2Cl-+Br2,下列说法正确的是

    A.Br-具有氧化性

    B.Cl2是还原剂

    C.该反应属于复分解反应

    D.氯气的氧化性比溴强

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  • 6根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl2+NO↑+2H2O+Fe(NO3)2

    A.H2SO3>I->Fe2+>NO

    B.I->Fe2+>H2SO3>NO

    C.Fe2+>I->H2SO3>NO

    D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

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  • 7常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,下列说法正确的是

    A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱

    B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降

    C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变

    D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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  • 8下图是三种稀酸对Fe - Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是

    A.稀硝酸对Fe - Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe +6HNO3(稀) =Fe( NO3)3+3NO2↑+3H2O

    C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe - Cr合金的腐蚀性最强

    D.随着Cr含量增加,稀硝酸对Fe - Cr合金的腐蚀性减弱

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  • 9下面三个方法都可以用来制氯气:①4HCl(浓)+MnO2MnCl2 +Cl2↑+2H2O ②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g) ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是

    A.O2> MnO2> KMnO4

    B.KMnO4> MnO2>O2

    C.MnO2> KMnO4>O2

    D.O2> KMnO4> MnO2

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  • 10在常温下发生下列反应:①16H+ +10Z- +2XO4- =2X2+ +5Z2 +8H2O ②2A2++ B2 =2A3++2B- ③2B-+Z2 =B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论中错误的是

    A.溶液中可能发生:Z2 +2A2+=2A3++2Z-

    B.Z2在①③反应中均为还原剂

    C.氧化性强弱顺序为:XO4->Z2>B2>A3+

    D.X2+是XO4-的还原产物

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