今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI == 2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3；③2KMnO4+16HCl== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-。可加入的试剂是

试卷相关题目

• 1已知：2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3-；5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl；ClO3-＋5Cl-＋6H+＝3Cl2＋3H2O。依据上述方程式，下列微粒氧化能力顺序正确的是

  A.ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

  B.BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-

  C.BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

  D.Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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• 2R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质R不反应；X2+＋Z＝X＋Z2+；Y＋Z2+＝Y2+＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

  A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+

  B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+

  C.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+

  D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

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• 3已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2> Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是

  A.2NaW+Z2= 2NaZ+W2

  B.2NaX+Z2= 2NaZ+X2

  C.2NaY+W2= 2NaW+Y2

  D.2NaZ+X2 = 2NaX+Z2

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• 4三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是 [     ]

  A.NH4F的还原性比NH3强

  B.NF3的氧化性比F2强

  C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4:3

  D.该反应中得到1molNF3时，转移6mol电子

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• 5美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是

  A.反应中CO作还原剂

  B.未知物质X为CO2

  C.反应中转移的电子为1mol时，生成2mol物质X

  D.题述反应条件下还原性：CO> Pd

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• 6从海水中可以提取溴的主要反应为：2Br-+Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是

  A.Br-具有氧化性

  B.Cl2是还原剂

  C.该反应属于复分解反应

  D.氯气的氧化性比溴强

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• 7根据下列反应： （1）2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2（2）2MnO4- + 16H+ +10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O （3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中，只除去I-，而Fe2+和Cl-不被氧化，则应向混合溶液中加入

  A.KMnO4

  B.Cl2

  C.FeCl2

  D.FeCl3

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• 8常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是

  A.H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

  B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

  C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

  D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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• 9已知：①X+Y2+ = X2++Y；②Z+2H2O（冷水）= Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W和稀硫酸组成的原电池的电极反应式为：2H++2e- = H2↑，Y- 2e- =Y2+。由此可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是

  A.X>Z>Y>W

  B.Z>W>X>Y

  C.Z>X>Y>W

  D.Z>Y>X>W

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• 10根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

  A.X > Z > Y > W

  B.Z > W > X > Y

  C.Z > Y > X > W

  D.Z > X > Y > W

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