已知下列5个方程式，则MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、H3PO4、Br2五种物质氧化能力强弱正确的排列顺序是 ①H2SO4(浓)+2HBrSO2↑+Br2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O④5Br2+2P+8H2O=10HBr+2H3PO4⑤2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl

试卷相关题目

• 1根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

  A.Br-＞Fe2+＞I-

  B.I-＞Fe2+＞Br-

  C.Br-＞I-＞Fe2+

  D.Fe2+＞I-＞Br-

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• 2已知：①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3- ②5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl ③ClO3-＋5Cl-＋6H＋＝3Cl2＋3H2O 下列粒子氧化性强弱顺序正确的是

  A.ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

  B.IO3-＜ClO3-＜BrO3-＜Cl2

  C.BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

  D.IO3-＜BrO3-＜Cl2＜ClO3-

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• 3有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2KCl＋2FeCl2＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

  A.Cl2

  B.KMnO4

  C.FeCl3

  D.HCl

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• 4向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0．1 mol Ag。下列结论错误的是

  A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+

  B.Fe3+的氧化性大于Cu2+

  C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2

  D.1mol Fe可还原2mol Fe3+

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• 5将一定量的氯气通入含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，离子浓度可能保持不变的是（不考虑溶液的体积变化）

  A.Fe3+

  B.Fe2+

  C.Cl-

  D.Br-

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• 6氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3= bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

  A.由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3

  B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12+ I2+ 6H2O = 12H++ 10Cl-+ 2IO3-

  C.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47．6g，则反应方程式可表示为： 26HClO3= 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4+ 8H2O

  D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e-

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• 7已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为

  A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe2+＞I2

  B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

  C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

  D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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• 8已知下列反应①；②； ③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

  A.H2O2

  B.IO3-

  C.MnO4-

  D.HNO3

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• 10美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是

  A.反应中CO作还原剂

  B.未知物质X为CO2

  C.反应中转移的电子为1mol时，生成2mol物质X

  D.题述反应条件下还原性：CO> Pd

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