根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+==A2++B ②D+2H2O==D(OH)2+H2↑ ③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ 

试卷相关题目

• 1常温下，在下列溶液中发生如下反应： （1）（2）（3）由此判断，下列说法错误的是

  A.反应可以进行

  B.Z元素在（1）（3）反应中均被还原

  C.氧化性由强到弱顺序是

  D.还原性由强到弱顺序是

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• 2已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是

  A.H2O2 + H2SO4══ SO2↑ + O2 ↑ + 2H2O

  B.I2 + SO2+ 2H2O ══ H2SO4+ 2HI

  C.2Fe2++ Cl2══ 2Fe3++ 2Cl-

  D.2Fe3++ SO2+ 2H2O ══ 2Fe2++ SO42-+ 4H+

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• 3已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ = Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ =2Fe2++ Sn4+ 。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是

  A.Sn2+、Fe2+、Ce3+

  B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

  C.Ce3+、Fe2+、Sn2+

  D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

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• 4根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是

  A.I2>Cl2>FeCl3>KMnO4　　　　　　

  B.KMnO4>Cl2>FeCl3>I2

  C.Cl2>I2>FeCl3>KMnO4　　　　　　

  D.FeCl3>KMnO4>Cl2>I2

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• 5已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列叙述正确的是

  A.氧化能力：ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

  B.还原能力：Fe2+> I->Cl-

  C.反应ClO3-+Br- =Cl- + BrO3-能顺利进行

  D.氧化能力：BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

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• 6高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化。工业上常通过如下方法制取：3NaNO3+Fe2O3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有关说法正确的是

  A.Fe2O3是氧化剂

  B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

  C.生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移

  D.Na2FeO4能杀菌消毒是利用Na2FeO4中+6价铁的强氧化性被还原为Fe3+，净水是利用Fe3+

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• 7由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是

  A.该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子

  B.该混盐的水溶液呈碱性

  C.该混盐具有较强的氧化性

  D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1

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• 8根据下列反应：①2H2S+O22S+2H2O　 ②4NaI+O2+2H2O＝4NaOH+2I2 ③Na2S+I2＝2NaI+S↓反应中氧化剂的氧化性由强到弱的排列顺序正确的是

  A.S＞I2＞O2

  B.O2＞S＞I2

  C.O2＞I2＞S

  D.I2＞O2＞S

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• 9三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是

  A.NH4F的还原性比NH3强

  B.NF3的氧化性比F2强

  C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4:3

  D.该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子

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• 10下列叙述正确的是

  A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

  B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

  C.使用简易布袋代替塑料购物袋，一定程度上可以达到减少环境污染

  D.碱金属锂可以保存在煤油里

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