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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO2 > I-> H2O2> Fe2+> Cl-,则下列反应不可能发生的是

发布时间:2021-09-07

A.H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+2H2O

B.2I-+2Fe3+= I2+2Fe2+

C.2 Fe3++ SO2+2H2O= 2Fe2++SO42-+4H+

D.SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI

试卷相关题目

  • 1根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2HCl+2FeCl2+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 

    A.H2SO3> I- > Fe2+> NO

    B.I- > H2SO3> Fe2+> NO

    C.Fe2+> I- > H2SO3> NO

    D.NO > Fe2+> H2SO3> I-

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  • 2常温下,在下列溶液中发生如下反应 由此判断,下列说法错误的是

    A.反应可以进行

    B.Z元素在(1)(3)反应中均被还原

    C.氧化性由强到弱顺序是

    D.还原性由强到弱顺序是

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  • 3黑火药是我国历史上的四大发明之一,它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物,点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气.在该反应中被还原的元素为(  )

    A.S

    B.C

    C.N

    D.S和N

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  • 4必须加入还原剂才能实现的反应是(  )

    A.KMnO4→O2

    B.Fe3+→Fe2+

    C.S→SO2

    D.CO32-→CO2

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  • 5氧化还原反应的实质是(  )

    A.氧元素的得失

    B.氢元素的得失

    C.电子的得失或偏移

    D.元素化合价的升降

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  • 6常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+=2Y2++X2+,则下列叙述①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是

    A.②④⑥

    B.①③④

    C.①③⑤⑥

    D.②⑤

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  • 7根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

    A.H2SO3>I->Fe2+>NO

    B.I->Fe2+>H2SO3>NO

    C.Fe2+>I->H2SO3>NO

    D.NO>Fe2+> H2SO3>I-

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  • 8已知:① A+ B2+ = A2++B ,② D +2H2O = D(OH)2 + H2↑,③ 以B 、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E ,B-2e-=B2+。则A2+、B2+、D2+、E2+ 的氧化性强弱关系是

    A.D2+>A2+>B2+>E2+

    B.E2+>B2+>A2+>D2+

    C.D2+>E2+>A2+>B2+

    D.A2+>B2+>D2+>E2+

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  • 9常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O 2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+ 下列说法正确的是

    A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱

    B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降

    C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变

    D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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  • 10氯酸质量分数超过40%时会发生分解,反应可表示为:8HClO3=3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4+2H2O,下列说法正确的是

    A.氧化性比较HClO4>HClO3

    B.氧化产物只有HClO4

    C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6

    D.该反应转移电子数为12e-

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