已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是

试卷相关题目

• 1已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：SO2> I->H2O2 >Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是

  A.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+

  B.I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

  C.H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O

  D.2Fe3++2I-== 2Fe2++I2

  开始考试点击查看答案
• 2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是

  A.3Cl2+ 6FeI2 = 2FeCl3+ 4FeI3

  B.Cl2+ FeI2= FeCl2+ I2

  C.Co2O3+6HCl = 2CoCl2+ Cl2↑ + 3H2O

  D.2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2

  开始考试点击查看答案
• 3已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

  A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

  B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

  C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

  D.2Fe3+＋2I-===2Fe2+＋I2

  开始考试点击查看答案
• 4已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

  A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2

  B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

  C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

  D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

  开始考试点击查看答案
• 5氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO=bO 2↑+cCl 2↑+dHClO 4+eH 2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

  A.物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性

  B.若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20NA

  C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生反应：4Cl2+I2+ 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-

  D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的

  开始考试点击查看答案
• 6下列说法正确的是（　　）

  A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

  B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

  C.失电子多的还原剂还原性强

  D.复分解反应一定是非氧化还原反应

  开始考试点击查看答案
• 7氧化还原反应的实质是（　　）

  A.氧元素的得失

  B.氢元素的得失

  C.电子的得失或偏移

  D.元素化合价的升降

  开始考试点击查看答案
• 8必须加入还原剂才能实现的反应是（　　）

  A.KMnO4→O2

  B.Fe3+→Fe2+

  C.S→SO2

  D.CO32-→CO2

  开始考试点击查看答案
• 9黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气．在该反应中被还原的元素为（　　）

  A.S

  B.C

  C.N

  D.S和N

  开始考试点击查看答案
• 10常温下，在下列溶液中发生如下反应 由此判断，下列说法错误的是

  A.反应可以进行

  B.Z元素在（1）（3）反应中均被还原

  C.氧化性由强到弱顺序是

  D.还原性由强到弱顺序是

  开始考试点击查看答案