2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓ +2HCl。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是

  A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

  B.Z2在①③反应中为还原剂

  C.氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

  D.X2＋是XO4－的还原产物

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• 2在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是 

  A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

  B.Z2在①、③反应中作还原剂

  C.氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋

  D.X2＋是XO4－的还原产物

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• 3利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应： ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平) ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH 下列说法中正确的是

  A.Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是铁盐

  B.反应②配平后，H2O的化学计量数为3

  C.反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂

  D.碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

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• 4化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应： 4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是：

  A.氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2

  B.还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3

  C.热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO

  D.酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN

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• 5根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 

  A.H2SO3>I->Fe2+>NO

  B.I->Fe2+>H2SO3>NO

  C.Fe2+>I->H2SO3>NO

  D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

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• 62010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是

  A.题述反应条件下还原性：CO>Pd

  B.题述反应中PdCl2被氧化

  C.生成22.4LCO2时，转移的电子为2 mol

  D.CO气体只有在高温下才能表现还原性

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• 7向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是

  A.氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋

  B.Fe3＋的氧化性大于Cu2＋

  C.溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2

  D.1molFe可还原2molFe3＋

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• 8被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是

  A.氢氟酸的酸性比其它酸强

  B.氢氟酸氧化性比其它酸强

  C.氢氟酸的还原性比其它酸强

  D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

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• 9已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

  A.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2= 2FeCl3+4FeI3

  B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移1 mol e-

  C.FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝

  D.I2是ⅦA族元素形成的单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

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• 10氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO=bO 2↑+cCl 2↑+dHClO 4+eH 2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

  A.物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性

  B.若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20NA

  C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生反应：4Cl2+I2+ 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-

  D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的

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