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实验室中,通常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化学方程式为:C2O42-+MnO4-+H+-Mn2++CO2↑+H2O(未配平)下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述,正确的是(  )

发布时间:2021-09-07

A.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原

B.温度需超过100℃,草酸钠与高锰酸钾才会反应

C.反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2

D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂

试卷相关题目

  • 1下列化学反应中,属于化合反应,但不属于氧化还原反应的是(  )

    A.2CO+O2点燃.2CO2

    B.Na2O+H2O=2NaOH

    C.2H2O通电.2H2↑+O2↑

    D.2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑

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  • 2下列相关说法中正确的是(  )

    A.1.0mol?L-1的KNO3溶液中能大量存在:H+、Fe2+、Cl-、SO42-

    B.一定条件下,足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应,转移电子数目为2NA

    C.向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色,反应的离子方程式为:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

    D.在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

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  • 3反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2.已知NaIO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是(  )

    A.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

    B.I2在反应①中是氧化产物,在反应②中是还原产物

    C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

    D.NaIO3在化学反应中只能作氧化剂,不能作还原剂

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  • 4下列各组物质间反应,其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化-还原反应是:(  )①Na+H2O  ②Na2O2+H2O  ③CO2+H2O  ④Na2O+H2O  ⑤Cl2+H2O   ⑥NO2+H2O.

    A.①③⑤

    B.③④⑥

    C.③⑥

    D.②⑤⑥

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  • 5下列各组离子在碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(  )

    A.Ca2+、Al3+、SO42-、Cl-

    B.K+、Na+、SO32-、NO3-

    C.Na+、K+、NO3-、SO42-

    D.NH4+、Na+、Cl-、CO32

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  • 6NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌.酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平).下列叙述中不正确的是(  )

    A.该反应中NO2-是还原剂

    B.反应过程中溶液的pH减小

    C.生成1molNaNO3时消耗0.4molKMnO4

    D.该反应可说明氧化性MnO4->NO3-

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  • 7有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是(  )

    A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1

    B.还原产物为NH4+

    C.若有1molNO3-参加还原反应,则转移8mole-

    D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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  • 8钡与钠相似,也能形成含O22-的过氧化物,下列叙述中正确的是(  )

    A.过氧化钡的化学式为Ba2O2

    B.O22-的电子式为:

    C.反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应

    D.过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

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  • 9氯化碘(ICl)与Cl2性质相似,可发生下列反应,①2ICl+2Mg═MgI2+MgCl2②ICl+H2O═HCl+HIO.对上述两个反应的有关说法正确的是(  )

    A.ICl是一种新的卤素单质

    B.反应①中MgI2既是氧化产物,又是还原产物

    C.反应②中ICl既是氧化剂,又是还原剂

    D.固态ICl是一种离子晶体

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  • 10三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体.它无色,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF.下列说法正确的是(  )

    A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂

    B.反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2:l

    C.若反应生成0.2molHNO3,则反应中共转移0.2mol电子

    D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

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