氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 高温Si3N4+6CO．下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）

  A.上述反应是放热反应

  B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

  C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5

  D.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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• 2某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是（　　）

  A.将形成酸雨的SO2氧化成SO3

  B.将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水

  C.将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水

  D.将电镀废水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2

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• 3工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）．有关此反应，下列说法中正确的是（　　）

  A.当x=2时，有1mol气体被还原，转移的电子为2mol

  B.当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有4mol

  C.无论x为何值，N2既是氧化产物又是还原产物

  D.当x=2时，反应通式配平后H2O的化学计量数为8

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• 4在自然界中的矿物中，CuSO4可将FeS2氧化，生成Cu2S、SO42-和Fe2+．下列表示该反应的离子方程式中，正确的是（　　）

  A.14Cu2++5S22-+12H2O=7Cu2S+3SO42-+24H+

  B.14Cu2++5FeS2+28OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++14H2O

  C.14Cu2++5FeS2+24OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++12H2O

  D.14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++24H+

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• 5下列叙述正确的是（　　）

  A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

  B.酸和盐反应一定生成一种新酸和一种新盐

  C.酸和碱反应一定只生成盐和水

  D.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

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• 6从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）

  A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

  B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl

  C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

  D.C+H2O高温.CO+H2

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• 7由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐成为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．下列关于混盐CaOCl2的判断不正确的是（　　）

  A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子

  B.该混盐溶液显碱性

  C.该混盐具有较强的氧化性

  D.该混盐中的氯元素的化合价为-1

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• 8在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）

  A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂

  B.H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2

  C.上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水

  D.在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

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• 9下列反应中，HNO3只表现出氧化性的是（　　）

  A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O

  B.CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O

  C.4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O

  D.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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• 10高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）．湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4下列有关说法不正确的是（　　）

  A.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

  B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子

  C.高铁酸钾中铁显+3价

  D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

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