高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（　　）

试卷相关题目

• 1在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（BrO3-）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br-），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐．下列有关该转化过程的认识正确的是（　　）

  A.该过程中溴化物（Br-）得到电子

  B.该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3-）是还原剂

  C.该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化

  D.该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

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• 2ClO2是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得（未配平）：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O下列说法正确的是（　　）

  A.H2SO4做氧化剂

  B.ClO2是氧化产物

  C.H2C2O4被氧化

  D.每消耗lmolKClO3就有2mol电子转移

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• 3列说法正确的是（　　）①水玻璃、福尔马林、淀粉、Fe（OH）3胶体均为混合物③1H+、2H2、3H互为同位素③用紫色石蕊试液检验HCHO溶液是否被氧化④酸化的Ba（NO3）2溶液和品红溶液都能将SO2和CO2气体区别开⑤NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体⑥向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使 SO2-4完全沉淀的离子反应方程式为： NH+4+Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=Al（OH）3+NH3?H2O+2BaSO4．

  A.①③④⑥

  B.①③③

  C.②④⑥

  D.除⑤以外

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• 4下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

  A.OH-、Na+、SO32-、S2-

  B.Fe3+、H+、NO3-、Cl-

  C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

  D.H+、K+、SO32-、S2-

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• 5锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS   ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO．关于反应①、②的说法正确的是（　　）

  A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

  B.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

  C.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

  D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

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• 6下列叙述错误的是（　　）

  A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

  B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强

  C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

  D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

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• 7下列离子方程式表达正确的是（　　）

  A.SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr

  B.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

  C.NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

  D.Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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• 8已知：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（　　）

  A.氧化产物是Cu2S

  B.每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔

  C.被还原的元素只有铜元素

  D.FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物

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• 9已知氢化锂（LiH）属于离子化合物．LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（　　）

  A.LiH的水溶液显中性

  B.LiH中的氢离子可以被还原生成氢气

  C.LiH是一种强氧化剂

  D.LiH中氢离子比锂离子的半径大

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• 10已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-，MnO4-→Mn2+，Cr2O72-→2Cr3+，H2O2→2H2O．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是（　　）

  A.Cr2O72-

  B.Cl2

  C.MnO4-

  D.H2O2

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