下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（　　）

  A.已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应

  B.R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol

  C.C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△.2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，标况下制得气体为1.12L

  D.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13

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• 2氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C 高温 . 2AlN+3CO，下列叙述正确的（　　）

  A.该反应中，Al2O3是氧化剂

  B.该反应中，N2是还原剂

  C.该反应中，C是还原剂

  D.该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole-

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• 3金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2═____+2FeS+SO2，则下列说法正确的是（　　）

  A.2CuFeS2中的S为-2价

  B.CuFeS2仅是还原剂

  C.横线上的物质应是CuS

  D.若有1mo1O2参加反应，则反应中有4mo1电子转移

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• 4实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2．下列说法正确的是（　　）

  A.NaNO2是还原剂

  B.NH4Cl中N元素被还原

  C.生成1molN2时转移6mol电子

  D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

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• 5下列归纳或判断正确的是（　　）

  A.简单非金属阴离子只有还原性，而简单金属阳离子不一定只有氧化性

  B.Na20、NaOH、Na2C03、NaCN、Na202都属于钠的含氧化合物

  C.一种元素可能会形成多种氧化物，但一种元素的同种化合价只对应一种氧化物

  D.物质发生化学变化一定有化学键的断裂与生成，并伴有能量的变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

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• 6高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法正确的是（　　）

  A.制高铁酸钾用ClO-做还原剂

  B.制备高铁酸钾时1molFe（OH）3得到3mol电子

  C.高铁酸钾中铁的化合价为+6，其氧化性强于ClO-的氧化性

  D.用高铁酸钾处理水时，利用了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

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• 7亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（　　）

  A.Li2NH中N的化合价是-1

  B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

  C.Li+和H+的离子半径相等

  D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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• 8关于氧化还原反应的说法中正确的是（　　）

  A.金属单质常作为还原剂

  B.非金属单质只能做氧化剂

  C.作氧化剂的物质不能作还原剂

  D.化合价降低，失去电子的物质是还原剂

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• 9水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O；下列说法中正确的是（　　）

  A.S2O32-是还原剂

  B.Y的化学式为Fe2O3

  C.a=4

  D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

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• 10在Cu2S+2Cu2O △ . 6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（　　）

  A.Cu2O在反应中被氧化

  B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

  C.Cu既是氧化产物又是还原产物

  D.若反应中转移12mol电子，则生成6molCu

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