对于反应4FeS2+11O2  高温 .  2Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（　　）

  A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

  B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

  C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

  D.FeS2只作还原剂

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• 2中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：（1）8Na+6CO2 一定条件C（金刚石）+C（石墨）+4Na2CO3该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：（2）C（石墨）1800℃1.2×1010PaC（金刚石）以下有关表述中正确的是（　　）

  A.新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化

  B.在反应（1）中，利用了金属钠的还原性

  C.在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

  D.在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物

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• 3分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

  A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

  B.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

  C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

  D.根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

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• 4在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M  关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As；  ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；    ④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物．

  A.①③⑤

  B.①②④⑤

  C.①②③④

  D.只有①③

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• 5NH4CuSO3为难溶于水的白色固体，但与足量的质量分数50%的硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液．据此下列说法正确的是（　　）

  A.反应的离子方程式是：2Cu++2SO32-+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O

  B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

  C.刺激性气味的气体是氨气

  D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

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• 6下列说法正确的是

  A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

  B.还原剂是一种能够得到电子的物质

  C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

  D.氧化反应和还原反应是同时发生的

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• 7下列各项所述的关系正确的是

  A.有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现

  B.一种物质被氧化，必然有一种物质被还原

  C.被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或 偏离电子

  D.氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是 失去或偏离电子的反应

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• 8向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（　　）

  A.在该反应中碘酸钠作还原剂

  B.碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的

  C.反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子

  D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

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• 9氧化还原反应的实质是

  A.元素化合价发生变化

  B.反应中有氧原子的得失

  C.反应中有电子得失或电子的偏离

  D.反应后生成新物质

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• 10有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

  A.是否有元素的电子转移

  B.是否有元素的化合价的变化

  C.是否有氧元素的参加

  D.是否有原子的重新组合

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