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设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

发布时间:2021-09-07

A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75NA

试卷相关题目

  • 1下列化学用语说法正确的是

    A.甲基的电子式:

    B.乙烯的比例模型:

    C.质子数为53,中子数为78的碘原子:

    D.次氯酸的结构式:H─O─Cl

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  • 2下列所给粒子间的数量满足2:1关系的是

    A.氧化钠中的氧离子和钠离子

    B.二氧化硅中的硅原子和氧原子

    C.过氧化钠中的钠离子和过氧根离子

    D.碳酸溶液中的氢离子和碳酸根离子

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  • 3下列相关表达正确的是

    A.亚硫酸的电离方程式:H2SO3=2H++SO2- 3

    B.中子数为18的氯原子的原子符号:18 17Cl

    C.(CH3)2CHCH2CH2OH的名称:3-甲基-1-丁醇

    D.HOCH2COOH缩聚产物的结构简式:

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  • 4下列化学用语的书写,正确的是

    A.氮气的电子式:

    B.硫离子的结构示意图:

    C.溴化钠的电子式:

    D.水分子的球棍模型:

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  • 5矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为 ①4Au+8NaCN+O 2+2H 2O 4Na[Au(CN) 2]+4NaOH; ②2Na[Au(CN) 2]+Zn 2Au+Na 2[Zn(CN) 4]。 以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是

    A.Na[Au(CN)2]不溶于水

    B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1

    C.金元素在地壳中能以化合态的形式存在

    D.在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

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  • 6在反应Cu+2 H 2SO 4(浓)  CuSO 4+SO 2↑+2H 2O中,还原剂是

    A.C u

    B.H2SO4

    C.CuSO4

    D.SO2

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  • 7双氧水可作为采矿业废液的处理剂,如用来消除采矿废液中的氰化物,反应方程式如下:KCN   +H 2O 2+H 2O===A+NH 3↑。下列说法正确的是

    A.生成物A是一种正盐

    B.氨气是还原产物

    C.该反应中H2O2作氧化剂

    D.处理1 mol KCN转移1 mol电子

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  • 8下列说法一定正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)       

    A.常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子

    B.78g金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO2)时,转移电子数为4NA

    C.0.1mol/L稀盐酸中,H+数目为0.1NA

    D.60g二氧化硅晶体中,含S—O键数目为2NA

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  • 9下列有关说法正确的是

    A.9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA

    B.标准状况下,2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA

    C.2 g DO中含中子、质子、电子数目均为NA

    D.标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,转移电子数目均为0.1NA

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  • 10在一定条件下,RO3n-和I-可发生如下反应:RO3n-+6I-+6H+ = R-+ 3I2 +3H2O,则RO3n-中R元素的化合价为

    A.+1

    B.+3

    C.+5

    D.+7

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