废切削液中含2%—5%的NaNO 2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为无污染的N 2的是

试卷相关题目

• 1下列化学用语书写正确的是(      )

  A.次氯酸的结构式：H—Cl—O

  B.丙烷分子的球棍模型示意图：

  C.NH4H的电子式：

  D.S2－的结构示意图：

  开始考试点击查看答案
• 2加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO 3。下列说法中正确的是

  A.KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键

  B.KIO3中阳离子的结构示意图为

  C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7

  D.次碘酸的结构式为H—O—I

  开始考试点击查看答案
• 3在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

  A.HCl→H2

  B.CO2→CO

  C.Fe2O3→Fe

  D.Br-→Br 2

  开始考试点击查看答案
• 4氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

  A.2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑

  B.Cl2+ H2O HClO + HCl

  C.2F2+2H2O=4HF+O2

  D.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

  开始考试点击查看答案
• 5下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（  ）

  A.

  B.

  C.26R3＋

  D.

  开始考试点击查看答案
• 6下列化学用语或模型表示不正确的是

  A.中子数为14的硅原子：

  B.CH4分子的比例模型：

  C.聚乙烯的结构简式：

  D.次氯酸分子的结构式：H—O－Cl

  开始考试点击查看答案
• 7下列叙述正确的是 （   ）

  A.1 mol N参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10

  B.常温常压下，22.4L SO2含分子的个数为6.02×10

  C.物质的量浓度为0.5 mol·L的MgCl溶液，含有的Cl数为6.02×10

  D.16g O2所含氧原子个数为6.02×10

  开始考试点击查看答案
• 8溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H 2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。

  A.在很多反应中IBr是强氧化剂

  B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

  C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

  D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

  开始考试点击查看答案
• 9已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧（4FeS 2＋11O 2 8SO 2＋2Fe 2O 3），通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中N 2的体积分数为0.80，O 2的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中SO 2的体积分数可能是（  ）

  A.0.18

  B.0.12

  C.0.16

  D.0.20

  开始考试点击查看答案
• 10设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.1L 0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的总数是0.1NA

  B.常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8 NA

  C.一定条件下，2mol SO2和 1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA

  D.1L 0.1mol·L—1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA

  开始考试点击查看答案