从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 （   ） ① Na和H 2O   ② NO 2和H 2O   ③ Cl 2和H 2O  ④ Na 2O 2和H 2O

试卷相关题目

• 1下列叙述不正确的是（  ）

  A.用电子式表示HCl的形成过程：

  B.中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

  C.在空气中加热金属锂：4Li + O22Li2O

  D.铝热法炼铁：2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3

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• 2已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO 2氧化过程为：SO 2+2H 2O –2e － ＝SO 4 2-+4H +；向亚氯酸钠(NaClO 2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl 2 + 2 e － ＝2Cl －。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（   ）

  A.ClO2

  B.NaClO4

  C.HClO

  D.NaClO

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• 3下列表达式错误的是

  A.碳-12原子表示为

  B.氮原子的L层电子的电子排布图

  C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6

  D.NH4Cl的电子式为：

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• 4下列化合物中氮元素只具有还原性的是

  A.KNO3

  B.HNO3

  C.NO

  D.NH3

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• 5氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

  A.Al2O3是氧化剂

  B.N2被氧化

  C.AlN的摩尔质量为41 g

  D.生成1 mol AlN转移3 mol电子

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• 6科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是

  A.废水处理时铝单质转化为Al3+

  B.废水处理中，亚硝酸盐被还原

  C.处理过程中，OH一参与了反应

  D.铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

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• 7下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是

  A.失电子越多,该物质的还原性就越强

  B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

  C.氧化剂氧化其他物质时,本身被还原

  D.某元素由化合态变成游离态一定被还原

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• 8下列有关化学用语表述正确的是

  A.羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）电子数不相等

  B.S2－的结构示意图：

  C.质子数为53，中子数为78的碘原子：

  D.苯甲醛：

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• 9下列有关化学用语的表示正确的是(　　)

  A.NH4Br的电子式：

  B.S2－的结构示意图：

  C.原子核内有18个中子的氯分子：Cl2

  D.CS2分子的结构式：S—C—S

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• 10用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）

  A.在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

  B.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA

  C.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

  D.密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

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