化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是

试卷相关题目

• 1下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（    ）

  A.SO2→S

  B.SO32-→SO2

  C.Fe2+→Fe3+

  D.HCO3-→CO32-

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• 2下列有关化学用语使用正确的是（     ）

  A.CO2的电子式：

  B.次氯酸的结构式： H—O—Cl

  C.中子数为18的氯原子结构示意图：

  D.二氧化硅的分子式为：SiO2

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• 3下列化学用语表达正确的是（   ）

  A.甲烷的标准燃烧热△H="-890.3" kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H="-890.3" kJ·mol-1

  B.丙烯的键线式：

  C.一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g )△H=" -Q" kJ·mol-1

  D.乙烯的结构简式：CH2CH2

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• 4下列有关化学用语的说法中不正确的是（    ）

  A.－OH与都表示羟基

  B.次氯酸的结构式为：H—Cl—O

  C.CH4分子的球棍模型：

  D.苯分子的比例模型：

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• 5一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH 3+3CuO △  3Cu+N 2+3H 2O，对此反应的分析合理的是

  A.该反应属置换反应

  B.NH3被氧化为N2

  C.反应体现了金属铜的还原性

  D.每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移

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• 6氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

  A.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

  B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

  C.4NH3＋5O24NO＋6H2O

  D.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

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• 7下列有关物质结构和性质的叙述正确的是： ①具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒符号可表示为：32 16S 2-； ②羟基电子式为： ； ③HClO的结构式：H—Cl—O； ④NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3→Na ＋＋H ＋＋CO 3 2-； ⑤Na 2O的水溶液能导电，这不能说明Na 2O是电解质； ⑥SiO 2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO 2是两性氧化物； ⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化

  A.①②⑤

  B.①④⑥⑦

  C.②③④⑥

  D.②③⑤⑥⑦

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• 8下列关于氧化还原反应的说法，正确的是

  A.氧化还原反应的特征是电子的转移

  B.氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物

  C.同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数

  D.任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质

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• 9在空气中，有下列反应发生：①N 2+O 2=2NO；②2NO+O 2=2NO 2；③3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO；④2SO 2+O 2=2SO 3；⑤SO 3+H 2O=H 2SO 4；⑥SO 2+H 2O=H 2SO 3；⑦3O 2=2O 3。其中属于氧化还原反应的是（    ）

  A.①②③④

  B.①②③④⑦

  C.①②④⑦

  D.①②③④⑤⑥⑦

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• 10下列说法正确的是 ①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液 ②标准状况下，0.5N A个NO和0.5N A个O 2混合气体的体积约为22.4 L ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO 4 2 － ④由CaCO 3的溶解度小于Ca(HCO 3) 2，可推出Na 2CO 3的溶解度小于NaHCO 3 ⑤在使Al溶解产生H 2的溶液中能大量存在：NH 4 +、Na +、Fe 2+、NO 3 － ⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐

  A.①⑤

  B.①④

  C.③⑥

  D.①⑥

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