物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有 ①3FeO + 10 HNO3 = 3Fe(NO 3) 3 + NO  + 5H 2O ②C + 2 H2SO 4 (浓) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2O ③8NH 3 + 3 Cl2 = 6NH 4Cl + N 2 ④2 Na2O2 + 2H 2O =" 4NaOH" + O 2 

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是                                                 

  A.H2O、H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高

  B.Fe(OH)3不溶于水不能通过化合反应直接得到

  C.只含一种元素的物质，可能为混合物

  D.物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出

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• 2下列化学用语使用正确的是（   ）

  A.NH4Br的电子式：

  B.S2-的结构示意图：

  C.乙酸的分子式： CH3COOH

  D.原子核内有l8个中子的氯离子：

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• 3氢化钠中氢元素为―1价，在工业上常用作生氢剂。氢化钠与水反应的化学方程式为NaH + H 2O ="=" NaOH + H 2↑，在该反应中H 2O（   ）

  A.是还原剂

  B.是氧化剂

  C.既是氧化剂又是还原剂

  D.既不是氧化剂也不是还原剂

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• 4密度为0.91 g·cm -3的氨水，质量百分比浓度为25％（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度

  A.等于12.5%

  B.大于12.5%

  C.小于12.5％

  D.无法确定

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• 5下列与氯有关的说法中，正确的是

  A.通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化

  B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

  C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

  D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移1mol电子

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• 6对氧化还原反应的理解不正确的是

  A.物质得到氧的反应是氧化反应

  B.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应

  C.氧化还原反应中还原剂发生氧化反应

  D.物质得到电子的反应是氧化反应

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• 7在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I 2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（  ）

  A.KCl

  B.Zn

  C.KI

  D.H2O

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• 8下列反应需要加入还原剂才能实现的是（  ）  

  A.Fe2+ →Fe3+

  B.SO32- →SO42-

  C.CO32-→ CO2

  D.MnO4-→ Mn2+

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• 9下列说法中不正确的是

  A.根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量

  B.H－N=C=O与H－O－CN互为同分异构体

  C.化学键存在于化合物中，也可能存在于单质中

  D.35Cl与37Cl是两种不同的核素

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• 10下列化学用语正确的是：（   ）

  A.Cl－的结构示意图：

  B.光导纤维主要成分的化学式：Si

  C.1H2、2H2、3H2互为同位素

  D.质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I

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