【题文】已知2Fe 3++2Br -=2Fe 2++ Br 2，当把Cl 2通入FeBr 2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是

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• 1【题文】向NaBr、NaI、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。已知：Na 2SO 3＋I 2＋H 2O===Na 2SO 4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是 ①NaCl、Na 2SO 4②NaCl、NaBr、Na 2SO 4③NaCl、Na 2SO 4、I 2④NaCl、NaI、Na 2SO 4 

  A.①②

  B.②④

  C.①③

  D.③④

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• 2【题文】现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 （1）2Fe 3++2I —   2Fe 2++I 2        （2）Br 2+2Fe 2+   2Fe 3++2Br — 

  A.Br2>Fe2+> I2

  B.Br2>Fe3+> I2

  C.I2> Br2>Fe3+

  D.Fe3+> Br2> I2

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• 3【题文】有一种酸性溶液中存在NO 3 —、I —、Cl —、Fe 3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

  A.一定含有I—，不能确定是否有Cl—

  B.一定含有NO3—

  C.可能含有Fe3+

  D.一定含有I-、NO3—和Cl—

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• 4【题文】根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（  ） ⑴Cl 2＋2KI＝2KCl＋I 2；          ⑵2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3； ⑶2FeCl 3＋2HI＝2FeCl 2＋2HCl＋I 2，⑷H 2S＋I 2＝S＋2HI；

  A.S＞I2＞Fe3＋＞Cl2

  B.Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

  C.Fe3＋＞Cl2＞S＞I2

  D.Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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• 5【题文】根据表中信息判断，下列选项不正确的是  

  A.氧化性由强到弱顺序为MnO 4-＞Cl 2＞Fe 3+＞Br 2

  B.第①组反应的氧化产物为O 2

  C.第②组反应中参加反应的Cl 2与 FeBr 2的物质的量之比为1：2

  D.第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol

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• 6【题文】已知溶液中：还原性HSO 3 ->I -，氧化性IO 3 ->I 2>SO 3 2-。向含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

  A.a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

  B.b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

  C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

  D.往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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• 7【题文】下列说法中不正确的是

  A.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

  B.向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2

  C.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水

  D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明溶液中c(H+)＞c(OH—)

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• 8【题文】已知2Fe 3 ＋+2I －＝2Fe 2 ＋+I 2   2Fe 2 ＋+Cl 2＝2Fe 3 ＋+2Cl －则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

  A.Cl-＞Fe2+＞I-

  B.Fe2+＞I-＞Cl-

  C.I-＞Fe2+＞Cl-

  D.Fe2+＞Cl-＞I-

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• 9【题文】根据反应：2H 2S＋O 2===2S↓＋2H 2O，Na 2S＋I 2===2NaI＋S↓，4NaI＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4 ＋2H 2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

  A.O2>I2>S

  B.H2S>NaI>H2O

  C.S>I2>O2

  D.H2O>NaI>H2S

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• 10【题文】已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应： Ce 4 ＋＋Fe 2 ＋===Fe 3 ＋＋Ce 3 ＋ Sn 2 ＋＋2Fe 3 ＋===2Fe 2 ＋＋Sn 4 ＋ 由此可以确定Fe 3 ＋、Ce 4 ＋、Sn 4 ＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序

  A.Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋

  B.Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

  C.Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋

  D.Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

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