【题文】已知还原性Cl －< Br －<Fe 2 ＋<I －,下列反应不能发生的是

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• 1【题文】将112mLCl 2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr 2溶液中（还原性：Fe 2+大于Br -），发生反应的离子方程式是

  A.Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2

  B.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

  C.2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

  D.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2

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• 2【题文】已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，其Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

  A.3 Cl2+ 6 FeI2= 4FeI3+ 2FeCl3

  B.Cl2+ FeI2= FeCl3+ I2

  C.Co2O3+ 6 HCl = 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O

  D.2Fe3+ + 2I—= 2Fe2++ I2

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• 3【题文】 酸性溶液中粒子还原性顺序为Cl －＜Fe 2 ＋＜H 2O 2＜I －＜SO 2，则下列反应中不能实现的是

  A.2Fe3＋+SO2+2H2O =2Fe2＋+SO42－+4H＋

  B.I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI

  C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

  D.2Fe3＋+2I－ =2Fe2＋+I2

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• 4【题文】常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H + 下列说法正确的是

  A.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

  B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

  C.在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量发生变化

  D.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

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• 5【题文】在含有Cu(NO 3) 2、Mg(NO 3) 2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

  A.Mg

  B.Cu

  C.Ag

  D.H2

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• 6【题文】新型纳米材料MFe 2O，（3<x <4）中M表示十2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe 2Ox能使工业废气中的SO 2转化为S，转化过程为： 下列判断正确的是

  A.MFe2Ox是还原剂

  B.SO2被氧化

  C.x>y

  D.氧化性：MFe2Oy>SO2

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• 7【题文】在常温下发生以下几个反应：①16H ++10Z -+2XO 4 -=2X 2+ + 5Z 2+8H 2O    ②2A 2+ + 5B 2=2A 3++2B -   ③2B -+ Z 2 =B 2+2Z - 根据上述反应，判断下列结论错误的是

  A.溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z-

  B.Z2在①③反应中为氧化剂

  C.氧化强弱顺序为：XO4-> Z2> B2> A3+

  D.X2+是XO4-的还原产物

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• 8【题文】根据表中信息判断，下列选项不正确的是  

  A.氧化性由强到弱顺序为MnO 4-＞Cl 2＞Fe 3+＞Br 2

  B.第①组反应的氧化产物为O 2

  C.第②组反应中参加反应的Cl 2与 FeBr 2的物质的量之比为1：2

  D.第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol

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• 9【题文】根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（  ） ⑴Cl 2＋2KI＝2KCl＋I 2；          ⑵2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3； ⑶2FeCl 3＋2HI＝2FeCl 2＋2HCl＋I 2，⑷H 2S＋I 2＝S＋2HI；

  A.S＞I2＞Fe3＋＞Cl2

  B.Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

  C.Fe3＋＞Cl2＞S＞I2

  D.Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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• 10【题文】有一种酸性溶液中存在NO 3 —、I —、Cl —、Fe 3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

  A.一定含有I—，不能确定是否有Cl—

  B.一定含有NO3—

  C.可能含有Fe3+

  D.一定含有I-、NO3—和Cl—

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