【题文】已知2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2，H 2S + I 2 =" 2HI" + S，下列叙述正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1【题文】实现下列反应需要加入氧化剂的是（   ）

  A.NaOH →Na2CO3

  B.SO2→SO3

  C.H2SO4→H2

  D.CaCO3→CO2

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• 2【题文】已知SO 3 2-的还原性大于I －的还原性，某无色溶液中可能含有I －、NH 4 +、Cu 2 ＋、SO 3 2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I －；②肯定不含Cu 2 ＋；③肯定含有SO 3 2-；④可能含有I － 

  A.①③

  B.①②③

  C.③④

  D.②③④

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• 3【题文】向含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是

  A.x＝0．4a，2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

  B.x＝0．6a，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

  C.x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

  D.x＝1．5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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• 4【题文】下列变化需要加入还原剂才能实现的是 (    )

  A.MnO4-Mn2＋

  B.HClCl2

  C.FeFe3＋

  D.KClO3O2

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• 5【题文】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO 3 = bO 2↑+ c Cl 2↑+ d HClO 4 + e H 2O。下列有关说法不正确的是   

  A.由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

  B.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4+ H2O

  C.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

  D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

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• 6【题文】在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 (    )

  A.Ag+

  B.Mg2+

  C.Fe2+

  D.Cu2+

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• 7【题文】根据以下几个反应：① Cl 2 + 2KI =" 2KCl" + I 2      ② 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ③ 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2     ④ SO 2 + I 2 + 2H 2O =" 2HI" + H 2SO 4 判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)

  A.Cl2 > I2> Fe3+>SO2

  B.Cl2 > Fe3+> I2>SO2

  C.Cl2 > Fe3+>SO2> I2

  D.Fe3+ > I2> Cl2 >SO2

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• 8【题文】根据下列事实:①A+B 2+=A 2++B;②D+2H 2O=D(OH) 2+H 2↑;③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E 2++2e -=E,B-2e -=B 2+。由此可知A 2+、B 2+、D 2+、E 2+的氧化性强弱关系是(　　)。

  A.D 2+＞A 2+＞B 2+＞E 2+

  B.A 2+＞B 2+＞D 2+＞E 2+

  C.D 2+＞E 2+＞A 2+＞B 2+

  D.E 2+＞B 2+＞A 2+＞D 2+

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• 9【题文】已知：2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2；2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。下列微粒还原性由强到弱的顺序中，正确的是

  A.Fe2+＞Cl－＞I－

  B.I－＞Fe2+＞Cl－

  C.Cl－＞Fe2+＞I－

  D.I－＞Cl－＞Fe2+

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• 10【题文】在反应中3S+6KOH ＝2K 2S+ K 2SO 3+3H 2O，氧化剂与还原剂的质量之比是

  A.1∶2

  B.2∶1

  C.1∶1

  D.3∶2

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