【题文】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

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• 1【题文】1 L 0.1 mol/L AgNO 3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是(     )

  A.溶液的浓度变为0.08 mol/L

  B.阳极上产生112 mL O2(标准状况)

  C.转移的电子数是1.204×1022个

  D.反应中有0.03 mol Ag 被氧化

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• 2【题文】H 2SO 4和HNO 3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO 3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为

  A.0.224L

  B.0.672L

  C.0.112L

  D.0.336L

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• 3【题文】以熔融Li 2CO 3和K 2CO 3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是

  A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解

  B.若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

  C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

  D.空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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• 4【题文】用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是

  A.1

  B.8

  C.13

  D.14

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• 5【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

  A.高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA；

  B.MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA；

  C.5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA；

  D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA。

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• 6【题文】在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L -1 KNO 3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为： “   FeSO 4 +   KNO 3 +    H 2SO 4＝    K 2SO 4 +   Fe 2(SO 4) 3+  N xO y +    H 2O”，则对该反应的下列说法正确的是

  A.反应中还原产物是NO

  B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

  C.反应过程中转移的电子数为8e-

  D.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

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• 7【题文】氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al 2O 3+C+N 22AlON+CO合成，其中是N 2氧化剂，下列有关说法正确的是

  A.氮氧化铝中氮的化合价是-3

  B.氮氧化铝中氧的化合价是-2

  C.反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

  D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

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• 8【题文】NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO 4溶液与NaNO 2反应的离子方程式为MnO 4 - +  NO 2 - + H +— Mn 2++□+ H 2O （未配平）. 下列叙述正确的是（    ）

  A.反应后溶液pH下降

  B.通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液

  C.方框中粒子为NO2

  D.当生成1 mol Mn2+需消耗2.5 mol NO2-

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• 9【题文】 已知M 2O n 2- 离子可与R 2-  离子作用，R 2-  被氧化为R单质，M 2O n 2-的还原产物中，M为+3价；又如c(M 2O n 2 )=0．3 mol?L 的溶液100 mL可与c(R 2-  )=0．6 mol?L 的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为

  A.4

  B.5

  C.6

  D.7

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• 10【题文】Cu 2S与一定量某浓度的HNO 3反应，生成CuSO 4、Cu(NO 3) 2、 NO 、NO 2及H 2O，如果生成的NO 和NO 2 的物质的量相等，则参加反应的Cu 2S与HNO 3 的物质的量之比为：

  A.1：5

  B.2：5

  C.1：7

  D.2：7

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