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【题文】NO 2、NH 3和O 2组成的混合气体,在一定条件下恰好完全反应,生成N 2和H 2O,则原混合气体中 NO 2、NH 3和O 2的体积比可能是(不考虑NO 2与N 2O 4之间的转化)

发布时间:2021-09-06

A.2:4:l

B.2:1:2

C.1:l:1

D.1:4:3

试卷相关题目

  • 1【题文】Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。当导线中有0.5mol电子通过时,理论上两极的变化正确的是

    A.锌为负极,锌片溶解32.5g

    B.铜为正极,铜片上产生0.25mol的H2

    C.电子由铜极经导线流向锌极

    D.溶液中SO42-定向移向铜极

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  • 2【题文】将1.92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水,则通入氧气的体积是

    A.504mL

    B.336mL

    C.224mL

    D.168mL

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  • 3【题文】由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na 4S 2O 3的有关判断,不正确的是

    A.该混盐水溶液呈碱性

    B.该混盐与H2SO4反应有气体生成

    C.该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

    D.该混盐在酸性条件下可生成S,每产生32g S转移2NA个电子

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  • 4【题文】下列说法正确的是

    A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023

    B.标准状况下,22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

    C.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023

    D.V L a mol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl-的数目大于3×6.02×1023

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  • 5【题文】将2.56 g Cu和一定量的浓HNO 3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO 3的物质的量为

    A.0.05 mol

    B.1 mol

    C.1.05 mol

    D.0.13 mol

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  • 6【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

    A.高温下,0.3 molFe与足量水蒸气反应,转移电子数目为0.8NA;

    B.MnO2与浓盐酸共热,0.4 molHCl被氧化时,转移电子数目为0.4 NA;

    C.5.6g铁片投入足量浓H2SO4中,转移电子数目为0.3 NA;

    D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA。

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  • 7【题文】用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2 mol电子时,停止通电。若此溶液体积为2 L,则所得电解液的pH是

    A.1

    B.8

    C.13

    D.14

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  • 8【题文】以熔融Li 2CO 3和K 2CO 3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是

    A.以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1 mol e- 转移时,有3.2 g铜溶解

    B.若以甲烷为燃料气时负极反应式:CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O

    C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

    D.空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2===2CO32-

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  • 9【题文】H 2SO 4和HNO 3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液,取10mL加入过量的铁粉,若HNO 3的还原产物为NO,则生成气体在标况下的总体积为

    A.0.224L

    B.0.672L

    C.0.112L

    D.0.336L

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  • 10【题文】1 L 0.1 mol/L AgNO 3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16 g时,下列判断中正确的是(     )

    A.溶液的浓度变为0.08 mol/L

    B.阳极上产生112 mL O2(标准状况)

    C.转移的电子数是1.204×1022个

    D.反应中有0.03 mol Ag 被氧化

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