【题文】实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg==Cu 2HgI 4＋2Cu。以下有关说法正确的是(        )

试卷相关题目

• 1【题文】将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m 1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m 2g，则m 1-m 2为（   ）

  A.5.76

  B.2.88

  C.1.44

  D.4.32

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• 2【题文】在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5mol·L －1 KNO 3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：__FeSO 4＋__KNO 3＋__H 2SO 4===__K 2SO 4＋__Fe 2(SO 4) 3＋__N xO y＋__H 2O，则对该反应的下列说法正确的是(　　)。

  A.反应中还原产物是NO

  B.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

  C.反应过程中转移的电子数为8e－

  D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

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• 3【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      )

  A.足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子

  B.7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NA

  C.电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g

  D.反应KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA

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• 4【题文】有Fe 2+、NO — 3、Fe 3+、NH + 4、H 2O和H +六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（     ）

  A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：l

  B.若有l mol NO—3参加还原反应，则转移8mol e-

  C.还原产物为NH+4

  D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e—=Fe3+

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• 5【题文】金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 aTiO 2 + bCl 2+eC aTiCl 4+eCO    Ⅰ TiCl 4＋2Mg Ti＋2MgCl 2    Ⅱ 关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是 ①TiCl 4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C.Mg在两个反应中均被还原； ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl 4； ④a=1，b="e" =2   ⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e －。

  A.①②④

  B.②③④

  C.③④

  D.②③⑤

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• 6【题文】在3Cu+8HNO 3(稀)====3Cu(NO 3) 2+2NO↑+4H 2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为　(　　)

  A.3∶8

  B.1∶1

  C.3∶2

  D.1∶2

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• 7【题文】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO 3共存体系。下列判断正确的是

  A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

  B.n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

  C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

  D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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• 8【题文】反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO 2＋3H 2SO 4＝2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O＋I 2； ②2NaIO 3＋5NaHSO 3＝2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O＋I 2。已知NaIO 3的氧化性与MnO 2相近，下列有关说法正确的是

  A.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

  B.I2在反应①②中都是氧化产物

  C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

  D.NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂

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• 9【题文】从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb 2S 3+3O 2+6Fe Sb 4O 6+6FeS ； ②Sb 4O 6+6C 4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法不正确的是

  A.反应①中Sb元素被氧化

  B.反应②中Sb元素被还原

  C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2

  D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

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• 10【题文】从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O＝7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法中正确的是

  A.CuSO4只作氧化剂，FeS2只作还原剂

  B.产物中的SO42-有一部分是氧化产物

  C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

  D.5mol FeS2发生反应，有10mol e-转移

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