【题文】实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(  ) ①Fe 2O 3和MnO 2 ②MnO 2和V 2O 5        ③Cr 2O 3和V 2O 5    ④Fe 3O 4和FeO

试卷相关题目

• 1【题文】代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl 2完全转化为Cl －时，S 2O 3 2 －转化成(　　)

  A.S2－

  B.S

  C.SO32－

  D.SO42－

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• 2【题文】把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO 2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N 2O 4的存在，则原HNO 3溶液中HNO 3的物质的量为(  )

  A.0.34 mol

  B.0.38 mol

  C.0.28 mol

  D.0.2 mol

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• 3【题文】已知氧化还原反应：2Cu(IO 3) 2＋24KI＋12H 2SO 4＝2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

  A.10mol

  B.11mol

  C.12mol

  D.13mol

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• 4【题文】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：   KMnO 4+   FeSO 4+   H 2SO 4=   K 2SO 4+   MnSO 4+    Fe 2(SO 4) 3+   H 2O 下列说法正确的是

  A.MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物

  B.Fe2+的还原性强于Mn2+

  C.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

  D.生成1mol水时，转移2.5mol电子

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• 5【题文】铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：  下列计算结果正确的是 （  ）

  A.①中溶解了5．6gFe

  B.硝酸的浓度为0．4mol/L

  C.②中溶解了9．6gCu

  D.④中V=8960

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• 6【题文】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是(    )

  A.H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

  B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

  C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

  D.混合酸中NO3－物质的量为0.4mol

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• 7【题文】将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况下）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

  A.66.4 g

  B.50.8 g

  C.44.8g

  D.39.2g

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• 8【题文】PbO 2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl 2；现将1 mol PbO 2加热分解得到O 2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl 2，O 2和Cl 2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是

  A.1:2混合的PbO2、Pb3O4

  B.1:1混合的Pb3O4、PbO

  C.1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

  D.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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• 9【题文】用0.1 mol/L的Na 2SO 3溶液30 mL,恰好将2×10 －3 mol XO 4 －还原，则元素X在还原产物 中的化合价是

  A.＋4

  B.＋3

  C.＋2

  D.＋1

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• 10【题文】24 mL浓度为0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　  　)。

  A.＋2

  B.＋3

  C.＋4

  D.＋5

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