一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如:Z=114,N=184的原子,它位于元素周期表的第7周期,第ⅣA族,下列说法正确的是( )
A.第七周期有50种元素
B.该原子的质量数为184
C.该元素的相对原子质量为298
D.该原子核外有114个电子
试卷相关题目
- 1某粒子含有6个电子、7个中子,呈电中性,则它的化学符号可能是( )
A.13Al
B.13Al
C.13C
D.13C
开始考试点击查看答案 - 2下列比较中正确的是( )
A.金属性:Mg>Al>Na
B.原子半径:S>O>F
C.碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOH
D.氢化物稳定性:HBr>HCl>PH3
开始考试点击查看答案 - 3下列分子中,键的极性最强的是( )
A.PH3
B.H2S
C.HBr
D.HCl
开始考试点击查看答案 - 4下列各项比较中正确的是
A.共价键极性CCl4>SiCl4
B.沸点CH3CH2OH>CH3CH2Cl
C.元素的电负性Ca>Mg
D.晶格能KCl>NaCl
开始考试点击查看答案 - 5下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
- 6稀土是工业味精,邓小平说过“中东有石油,我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce 4+>Fe 3+。下列说法正确的是( )
A.已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素
B.铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互为同位素
C.用Ce(SO4)2溶液可与硫酸亚铁溶液反应,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑
开始考试点击查看答案 - 7X元素最高价氧化物对应的水化物为H mXO n+2,则它对应的气态氢化物为( )
A.Hm+4X
B.Hm-n+4X
C.Hm-2n+4X
D.Hm-2n-4X
开始考试点击查看答案 - 8某元素的原子序数为7,下列有关该元素的推断不正确的是( )
A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族
B.它的最高正价为+5,负价为-3
C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D.它的非金属性比磷弱比氧强
开始考试点击查看答案 - 9关于11~17号元素的性质比较中:①元素的最高正化合价依次升高;②元素的非金属性逐渐增强;③元素的金属性依次减弱;④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,正确的说法是 ( )
A.只有①②正确
B.只有③④正确
C.全都不正确
D.全都正确
开始考试点击查看答案 - 10近年来发现铊(Tl)是高温超导材料的成分之一,已知铊与铝是同族元素,关于铊的下列性质判断中,可能错误的是
A.是银白色、质软的金属
B.能形成+3价的化合物
C.Tl(OH)3是两性氢氧化物
D.能与硝酸反应生成硝酸盐
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