若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n 2，则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有

试卷相关题目

• 1周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B；Be和Al等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电 极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是(    )

  A.电解出的锂和水反应放出氢气

  B.电解前LiCl在加热时水解

  C.电解时产生的无色气体是氯气

  D.在高温时阳极放出氯气与水作用释氧

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• 2第7周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第7周期元素的推论可能错误的是（   ）

  A.第7周期排满时，共32种元素，全是放射性元素

  B.第7周期排满时，最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应

  C.第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是金属元素

  D.第7周期排满时，只有一种非金属元素

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• 3下列表达正确的是（   ）

  A.氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋

  B.Na 2O 2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1

  C.H、

  D.T、H ＋可以用来表示氢元素的四种同位素 D.表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁

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• 4右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是

  A.气态氢化物的稳定性：A＜D

  B.原子半径：B＜C＜A＜D

  C.A与B组成的两种化合物均只由离子键构成

  D.B.C.D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应

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• 5下列关于元素化合价的叙述中错误的是

  A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物

  B.ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物

  C.ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物

  D.ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物

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• 6已知1-18号元素的简单离子 aA 2+、 bB +、 cC -、 dD 3-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

  A.原子序数：a-2= d

  B.原子半径：B>A>C>D

  C.离子半径：dD3->cC->bB+>aA2+

  D.单质的还原性：B>A>C>D

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• 7镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

  A.镭比钙金属性更强

  B.氢氧化物呈两性

  C.在化合物中呈+2价

  D.碳酸盐难溶

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• 8下列微粒半径由大到小的排列是

  A.Ca，Mg，Na

  B.Cl-，S2-，O2-

  C.P3-，S2-，Cl-

  D.K+、Cl-，S2-

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• 9短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是 

  A.X，Y，Z中X的单质最稳定

  B.Y的氢化物为HY

  C.X能生成HXO

  D.能发生Cl2+H2Z==Z+2HCl的反应

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• 10用价层电子对互斥理论预测SO 3和BF 3的立体结构分别是：

  A.平面三角形；三角锥形　　　　

  B.三角锥形；平面三角形

  C.三角锥形；三角锥形　　　　

  D.平面三角形；平面三角形

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