下列各组比较不正确的是 （   ）

试卷相关题目

• 1短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示， 下面判断正确的是

  A.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊　

  B.金属性：甲＞丙

  C.原子半径： 丙＜丁＜戊　

  D.最外层电子数：甲＞乙

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• 2已知 aA n+、 bB (n+1)+、 cC n －、 dD (n+1) －具有相同的电子层结构，关于

  B.C.D四种元素的叙述正确的是 A.这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同 B.原子序数：b＞a＞c＞d C.最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A D.气态氢化物的稳定性：D＞C

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• 3HF.H 2O、CH 4、SiH 4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是

  A.CH 4＜H 2O＜HF＜SiH 4

  B.SiH 4＜CH 4＜H 2O＜HF

  C.SiH 4＜HF＜CH 4＜H 2O

  D.H 2O＜CH 4＜HF＜SiH 4

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• 4短周期主族元素

  B.C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A.C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（） A.物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA> C的单质> A的某种单质 B.A.C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C

  C.B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应

  D.A能够将C从其氧化物中还原出来

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• 5下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S     ②结合质子能力：OH>CH 3COO ->Cl - ③酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4    ④原子半径：O>Mg>Na

  A.①③

  B.①④

  C.②④

  D.②③

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• 6已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（    ）

  A.原子序数：Y>X>Z>W

  B.离子半径: X+>Y2+>Z->W2-

  C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X

  D.还原性: X>Y W2-> Z-

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• 7下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

  A.原子半径：Z＞Y＞X

  B.气态氢化物的还原性：W＞R

  C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

  D.含Z的盐溶液一定显示酸性

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• 81941年才第一次制得卤素的第五个成员——砹(At)。下列关于砹及其化合物的性质的预测中,不正确的是(　　)。

  A.砹与碱金属单质钠能发生反应生成NaAt

  B.卤素阴离子的还原性强弱次序是:F->Cl->Br->I->At-

  C.砹的最高价氧化物对应水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱

  D.砹的气态氢化物(HAt)比溴化氢的稳定性弱

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• 9下列说法中，正确的是（  ）。

  A.周期表中的主族都有非金属元素

  B.周期表中的主族都有金属元素

  C.周期表中的非金属元素都位于短周期

  D.周期表中的过渡元素都是金属元素

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• 10若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是（  ）。

  A.1

  B.3

  C.5

  D.6

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