中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）

试卷相关题目

• 1如图中M、N为含X元素的常见化合物，则   X元素为羧

  A.C或Al

  B.Cu或Fe

  C.N或S

  D.Fe或C

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• 2X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是

  A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高

  B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

  C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

  D.W元素的金属性比Z元素金属性强

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• 3下列元素的第一电离能依次减小的是：　　　　　　

  A.H、Li、Na、K

  B.I、Br、Cl、F

  C.Na、Mg、Al、Si

  D.Si、Al、Mg、Na

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• 4下列叙述正确的是(　　)

  A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子

  B.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反

  C.1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同

  D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

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• 5铀（ 92 235U）已经成为新能源的主角。下列有关说法错误的是

  A.原子序数为92

  B.质子数为92

  C.电子数为92

  D.中子数为92

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• 6短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是

  A.X2YZ4

  B.XYZ3

  C.X3YZ4

  D.X4Y2Z7

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• 7下列排列顺序正确的是       （   ） ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S     ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4   ④离子半径：O 2->F —>Na + 

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 8在第二周期中，B.C.N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是

  A.I 1（N）＞I 1（C）＞I 1（O）＞I 1（B）

  B.I 1（N）＞I 1（O）＞I 1（B）＞I 1（C）

  C.I 1（N）＞I 1（O）＞I 1（C）＞I 1（B）

  D.I 1（O）＞I 1（N）＞I 1（C）＞I 1（B）

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• 9下列说法中错误的是（　　）。

  A.SO2、SO3都是极性分子

  B.在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键

  C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱

  D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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• 10如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是(　　)

  A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

  B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

  C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应

  D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

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